Atšķirība Starp Mendeļejeva Un Moseleja Periodisko Tabulu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - Mendeļejevs pret Moseleju periodiskā tabula

Periodiskā elementu tabula ir visu zināmo ķīmisko elementu izvietojums tabulā, kas atspoguļo to periodiskās tendences. Ķīmiskie elementi ir sakārtoti, pamatojoties uz to atomu skaitu. Šos ķīmiskos elementus var iedalīt dažādos veidos; kā metāli, nemetāli un metaloīdi, s bloku, p bloku un d bloku elementi. Pirmo organizēto periodisko tabulu Mendelejevs ierosināja 1869. gadā. Bet moderno periodisko tabulu, kuru mēs izmantojam, ierosināja Henrijs Moselejs 1913. gadā. Galvenā atšķirība starp Mendeļejeva un Moseleja periodisko tabulu ir tāda, ka Mendeļejeva periodiskā tabula tiek veidota, pamatojoties uz atomu masām. ķīmisko elementu, turpretī Moseley periodiskā tabula tiek veidota, pamatojoties uz ķīmisko elementu atomu skaitu.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir Mendeļejeva periodiskā tabula

3. Kas ir Moseleja periodiskā tabula

4. Blakus salīdzinājums - Mendeļejeva un Moseleja periodiskā tabula tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir Mendeļejeva periodiskā tabula?

Mendeļejeva periodisko tabulu 1869. gadā ierosināja Dimitrijs Mendeļejevs. Tas bija ķīmisko elementu izvietojums tabulā, pamatojoties uz to atomu masām. Šī periodiskā tabula arī norādīja, ka pastāv ķīmisko un fizikālo īpašību saistība ar ķīmisko elementu atomu masu. Viņa periodiskajā tabulā ķīmiskie elementi ar līdzīgām īpašībām atradās tajās pašās vertikālajās kolonnās.

Tajā laikā bija zināmi tikai 56 elementi. Pirmā un galvenā Mendeļejeva izveidotā periodiskā tabula bija ļoti maza tabula, kurā bija tikai 9 ķīmiskie elementi. tad viņš ierosināja paplašināto periodisko tabulu ar dažām nepilnībām periodos “horizontālās rindas”. Viņš pieņēma, ka šie ķīmiskie elementi vēl nav atklāti.

01. attēls: Dimitrijs Mendeļejevs

Bez tam Mendeļejevs mēģināja noteikt trūkstošo ķīmisko elementu atomu masas un paredzēt to īpašības. Pēc viņu atklāšanas lielākā daļa ķīmisko elementu, ko viņš paredzēja, tika uzskatīti par pareiziem.

Kas ir Moseley periodiskā tabula?

Labi organizēto periodisko tabulu, kurā bija ķīmiskie elementi, kas sakārtoti, pamatojoties uz to atomu skaitu, 1913. gadā pirmo reizi ierosināja Henrijs Gvins Džefrijs Moselijs. Šajā periodiskajā tabulā ir norādītas šādas grupas;

• Sārmu metāli (1. grupa)
• Halogēni (7. grupa)
• Cēlgāzes (8. grupa)
• Pārejas metāli

Pirms šīs prognozes ķīmiskā elementa atomu skaits tika uzskatīts par daļēji patvaļīgu skaitli, kas ir secīgs, pamatojoties uz atomu masas secību. Bet Henrija Moseleja atklājums parādīja, ka atoma skaitlis nav tikai patvaļīgs skaitlis, tam ir spēcīgs fizikas eksperimentālais pamats.

Kāda ir atšķirība starp Mendeļejeva un Moseleja periodisko tabulu?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Mendeļejevs pret Moseleju periodiskā tabula
Mendeļejeva periodisko tabulu 1869. gadā ierosināja Dimitrijs Mendeļejevs.	Labi organizētu periodisko tabulu, kurā bija ķīmiskie elementi, kas sakārtoti, pamatojoties uz to atomu skaitu, 1913. gadā pirmo reizi ierosināja Henrijs Gvins Džefrijs Moselijs.
Vienošanās
Mendeļejeva periodiskajā tabulā ir ķīmiski elementi, kas sakārtoti, pamatojoties uz to atomu masām.	Moseley periodiskajā tabulā ir ķīmiskie elementi, kas sakārtoti, pamatojoties uz to atomu skaitu.
Sastāvs
Mendeļejeva periodiskajā tabulā bija tikai 56 ķīmiskie elementi.	Moseley periodiskajā tabulā bija 74 ķīmiskie elementi.

Kopsavilkums - Periodiskā tabula Mendeļejevs pret Moseleju

Mūsdienu periodiskās tabulas izstrāde nebija viena soļa attīstība, un tai ik pa laikam ir daudz uzlabojumu. Pirmo labi sakārtoto periodisko tabulu 1869. gadā ierosināja Dimitrijs Mendeļejevs. Tad modernās periodiskās tabulas atslēgu 1913. gadā ierosināja Henrijs Moselejs. Atšķirība starp Mendeļejeva un Moseleja periodisko tabulu ir tāda, ka Mendeļejeva periodiskā tabula tiek veidota, pamatojoties uz atomu ķīmisko elementu masas, savukārt Moseley periodiskā tabula tiek veidota, pamatojoties uz ķīmisko elementu atomu skaitu.