Galvenā atšķirība - jonu un molekulārās cietās vielas
Cietās vielas ir savienojumi, kas pastāv cietā stāvoklī noteiktā temperatūrā un spiedienā. Ciets stāvoklis nozīmē, ka vielas atomi, molekulas vai joni ir cieši iepakoti, izvairoties no šo ķīmisko sugu pārvietošanās (atšķirībā no šķidrumiem vai gāzēm). Ir divi galvenie cieto vielu veidi; jonu cietās un molekulārās cietās vielas. Jonu savienojumi satur jonus, kas tiek turēti kopā, izmantojot joniskās ķīmiskās saites. Jonu saites ir elektrostatiskās pievilkšanās spēki starp pretēji lādētiem joniem. Molekulārās cietās vielas ir cietas vielas, kas satur atsevišķas molekulas, kas turas kopā ar Van der Vāla spēkiem. Galvenā atšķirība starp jonu cietajām vielām un molekulārajām cietajām daļām ir tā, ka jonu cietās vielas satur jonu ķīmiskās saites, bet molekulārā cietā daļa satur Van der Waal spēkus.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir jonu cietās vielas
3. Kas ir molekulārās cietās vielas
4. Blakus salīdzinājums - jonu un molekulārās cietās vielas tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir jonu cietvielas?
Joniskās cietās vielas ir cietie savienojumi, kas sastāv no pretēji lādētiem joniem, kurus kopā satur elektrostatiskās pievilcības. Joni ir pozitīvi lādēti joni, kas ir katjoni, un negatīvi lādēti joni, kurus sauc par anjoniem. Ķīmiskā saite starp šiem joniem ir pazīstama kā jonu saite. jonu cietās vielas kopējais lādiņš ir neitrāls. Tas ir tāpēc, ka katjonus ieskauj anjoni un otrādi.
Ionic solids var saturēt vai nu vienkāršu jonus, piemēram, Na + un Cl - vai kompleksie joni, piemēram, amonija joniem (NH 4 +). Jonu cietās vielas, kas satur H + jonus, sauc par skābiem savienojumiem, jo šīs cietās vielas izšķīdinot ūdenī atbrīvo H + jonus (tas samazina ūdens vides pH). Ionic solids satur OH - joni tiek saukts par bāzisko savienojumu, jo tie atbrīvot OH - jonus (tas palielināt pH).
Jonu cietajām daļām parasti ir augstas kušanas un viršanas temperatūras. Šīs cietās vielas ir cietas un trauslas. Kad kausē jonu cietvielas, tas kļūst ļoti vadītspējīgs, jo jonu savienojumu kausētā forma satur jonus, kas var vadīt elektrību. Cietās jonu daļiņas var veidot dažādos procesos, piemēram, iztvaicējot, nokrišojot, sasaldējot utt.
01. attēls: Joniskās saites veidošanās
Parasti jonu cietvielām ir regulāras kristāliskas struktūras. Tur joni ir cieši sapakoti tā, ka režģa enerģija tiek samazināta līdz minimumam. Režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams režģa veidošanai no pilnīgi atdalītiem joniem.
Kas ir molekulārās cietās vielas?
Molekulāra cieta viela ir cieta viela, kurā molekulas tur kopā van der Vālsa spēki, nevis jonu vai kovalentās saites. Molekulāra cietviela satur atsevišķas molekulas. Van der Vala spēki, kas savstarpēji saista šīs molekulas, ir vājāki nekā kovalentās vai jonu saites. Šajās molekulārajās cietajās daļās esošās molekulas var būt monoatomiskas, diatomiskas vai pat daudzatomiskas.
Tā kā starpmolekulārie spēki molekulārajās cietajās daļās ir ļoti vāji, šiem cietajiem savienojumiem ir zemākas kušanas temperatūras (bieži tas ir zemāks par 300◦C). un arī šīs molekulārās cietās vielas ir salīdzinoši mīkstas un tām ir mazāks blīvums. Tomēr var būt arī ūdeņraža saites, dipola un dipola mijiedarbība, Londonas spēki utt. (Van der Waal spēku vietā).
Starp nepolārajām molekulām var novērot Van der Vāla spēkus. polārajās molekulās var novērot dipola un dipola mijiedarbību. ūdeņraža saites atrodas starp molekulām, kas satur funkcionālās grupas, piemēram, OH, NH un FH.
02. attēls: diagramma, kurā redzamas oglekļa dioksīda molekulas cietā formā
Vājie Van der Vala spēki starp molekulām cietās daļās nosaka cietās vielas īpašības. Dažas no šīm īpašībām ietver zemu kušanas un viršanas temperatūru, zemu mehānisko izturību, zemu elektrovadītspēju, zemu siltuma vadītspēju utt.
Kāda ir atšķirība starp jonu un molekulārajām cietvielām?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Jons vs molekulārās cietās vielas |
|
| Joniskās cietās vielas ir cietie savienojumi, kas sastāv no pretēji lādētiem joniem, kurus kopā satur elektrostatiskās pievilcības. | Molekulāra cieta viela ir cieta viela, kurā molekulas tur kopā van der Vālsa spēki, nevis jonu vai kovalentās saites. |
| Ķīmiskās saites | |
| Jonu cietajām daļām ir jonu saites. | Molekulārajām daļiņām galvenokārt ir Van der Vāla spēki, un var būt arī ūdeņraža saites, dipola un dipola mijiedarbība, Londonas spēki utt. |
| Obligāciju izturība | |
| Jonu cietajām daļām ir stipras saites. | Molekulārajām daļiņām ir vājas saites. |
| Komponenti | |
| Joniskajām cietajām vielām ir katjoni un anjoni. | Molekulārajām cietajām vielām ir polāras vai nepolāras molekulas. |
| Kušanas un viršanas punkti | |
| Jonu cietajām vielām ir augsta kušanas un viršanas temperatūra. | Molekulārajām cietajām vielām ir zema kušanas un viršanas temperatūra. |
| Blīvums | |
| Jonu cietvielu blīvums ir ļoti augsts. | Molekulāro cietvielu blīvums ir ļoti zems. |
| Daba | |
| Joniskās cietās vielas ir cietas un trauslas. | Molekulārās cietās vielas ir salīdzinoši mīkstas. |
Kopsavilkums - jonu un molekulārās cietās vielas
Joniskās cietās vielas ir cietie savienojumi, kas izgatavoti no katjoniem un anjoniem. Starp šiem pretēji lādētajiem joniem ir elektrostatiskās pievilkšanās spēki. Molekulārajām cietajām vielām ir molekulas, kuru starpā ir starpmolekulāri spēki. Tās ir vājas ķīmiskās mijiedarbības. Atšķirība starp jonu cietajām daļiņām un molekulārajām cietajām daļām ir tāda, ka jonu cietās vielas satur jonu ķīmiskās saites, bet molekulārā cietā daļa satur Van der Waal spēkus.
