Nātrija hidroksīds pret kālija hidroksīdu
Nātrija hidroksīdam un kālija hidroksīdam ir dažas līdzīgas iezīmes, tomēr starp tiem pastāv zināmas atšķirības. Kālija hidroksīds un nātrija hidroksīds ir spēcīgi sārmaini hidroksīdi, kas veidojas no periodiskās tabulas vienas un tās pašas grupas metālu joniem. No ķīmiskā viedokļa tie abi ir neorganiski savienojumi, stipras bāzes un tiem piemīt ļoti kodīgas īpašības. Pēc izskata, ķīmiskajām īpašībām un reaģētspējas ar skābēm tie ir nedaudz līdzīgi viens otram. Bet to ķīmijā un praktiskajā pielietojumā ir nelielas atšķirības.
Rūpnieciskās lietojumprogrammās viena ir alternatīva citai. Bet nātrija hidroksīds ir salīdzinoši bagātīgs un lētāks nekā kālija hidroksīds. Izmaksu faktora dēļ nātrija hidroksīdu galvenokārt izmanto daudzos gadījumos. Bet arī kālija hidroksīdam ir unikālas īpašības.
Kas ir nātrija hidroksīds (NaOH)?
Nātrija hidroksīds ir balta cieta, stipra bāze, metāla hidroksīds. Nātrija hidroksīds ir komerciāli pieejams granulu, pārslu, granulu un 50% (w / w) formā kā piesātināts ūdens šķīdums. Nātrija hidroksīds rūpniecībā ir slavens kā “kaustiskā soda”. Tas labi šķīst ūdenī, daļēji šķīst etanolā un metanolā un nešķīst nepolāros šķīdinātājos. Ievērojams daudzums siltuma izdalās, kad cieto nātrija hidroksīda šķīdumu ūdenī izšķīdina ūdenī. Tas ir tāpēc, ka tā ir ļoti eksotermiska reakcija.
Kas ir kālija hidroksīds (KOH)?
Kālija hidroksīds ir neorganisks metāla savienojums, kam ir ķīmiskā formula KOH, un to sauc arī par “kaustisko potašu”. Ķīmiķiem tā ir vērtīga spēcīga bāze, un tai ir arī tik daudz rūpniecisku pielietojumu. Šis savienojums ir nopērkams kā dzeltenīgas vai baltas granulas. Tas kļūst ļoti lipīgs, absorbējot ūdeni, jo tas ir ļoti higroskopisks un to ir grūti dehidrēt.
Līdzīgi kā NaOH, arī KOH izšķīdināšana ūdenī ir ļoti eksotermiska. Ļoti koncentrēti kālija hidroksīda šķīdumi ir ārkārtīgi bīstami; pat zemākā koncentrācija (0,5%) kairina ādu un virs 2,0% ir kodīga.
Kāda ir atšķirība starp nātrija hidroksīdu un kālija hidroksīdu?
• Fizikālās īpašības:
• Molekulārais svars:
Tie ir hidroksīdi diviem secīgiem I grupas metālu pārstāvjiem: nātrijs (Na) un kālijs (K).
• Kālija hidroksīda molekulmasa ir 56,11 g mol −1
• Nātrija hidroksīda molekulmasa ir 39. 9971 g mol −1
• Kālija hidroksīda molekulmasa ir lielāka nekā nātrija hidroksīdam, jo kālijs ir 3. periodā, bet nātrijs ir periodiskās tabulas 2. grupā.
• Elektrovadītspēja:
• Kālija hidroksīds ir vadošāks nekā nātrija hidroksīds. Tādēļ KOH izmanto kā elektrolītu ķīmiskās baterijās.
• Šķīdība:
• Kālija hidroksīds (KOH) ūdenī šķīst labāk nekā nātrija hidroksīds (NaOH).
• Apmēram 121 g KOH šķīst 100 ml ūdens, salīdzinot ar 100 g NaOH 100 ml ūdens.
• Reaktivitāte ar ūdeni:
• Kālija hidroksīda reakcija ir mazāk eksotermiska nekā nātrija hidroksīda reakcija ar ūdeni.
• Izmaksas:
• Kālija hidroksīds ir dārgāks nekā nātrija hidroksīds.
• Rūpnieciskie pielietojumi:
Lielākajā daļā gadījumu kālija hidroksīdu un nātrija hidroksīdu var aizstāt.
• Kālija hidroksīds:
• Kālija hidroksīdu izmanto ziepju ražošanā un mēslojuma rūpniecībā.
• Kālija hidroksīdu izmanto arī kālija permanganāta un kālija karbonāta ražošanai.
• Nātrija hidroksīds:
• Nātrija hidroksīds ir ķīmiķu pamats, un tam ir liela nozīme papīra ražošanas procesā.
• Turklāt tam ir tik daudz citu lietojumu pārtikas rūpniecībā, kosmētikas rūpniecībā un daudzos citos. Piemēram, matu taisnošanai, ziepju pagatavošanai, tīrīšanai, naftas rafinēšanai un dzīvnieku līķu izšķīdināšanai.
Attēlu pieklājība: nātrija hidroksīds un kālija hidroksīds, izmantojot Wikicommons (publiskais domēns)
