Galvenā atšķirība - ideāls gāzes likums pret Van der Vālsa vienādojumu
Ideālais gāzes likums ir pamatlikums, turpretī Van der Vālsa vienādojums ir ideālā gāzes likuma modificētā versija. Galvenā atšķirība starp ideālajiem gāzes likumiem un van der Vālsa vienādojumu ir tāda, ka ideālu gāzu likumu vienādojumu izmanto ideālām gāzēm, savukārt Van der Vāla vienādojumu var izmantot gan ideālām gāzēm, gan reālām gāzēm.
Gāzes ir savienojumi, kas pastāv vielas gāzveida fāzē. Lai izprastu gāzes uzvedību un īpašības, tiek izmantoti gāzes likumi. Šie gāzes likumi tiek izmantoti, lai aprakstītu ideālo gāzu īpašības. Ideāla gāze ir hipotētisks gāzveida savienojums, kam ir unikālas īpašības, proti, starp ideālajām gāzes molekulām nav pievilcības spēku. Tomēr reālās gāzes ļoti atšķiras no ideālajām gāzēm. Bet dažas reālās gāzes darbojas kā ideālas gāzes, ja tiek nodrošināti atbilstoši apstākļi (augsta temperatūra un zems spiediens). Tāpēc gāzes likumi tiek mainīti pirms to izmantošanas ar reālām gāzēm.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ideāls gāzes likums
3. Kas ir Van der Vālsa vienādojums
4. Blakus salīdzinājums - ideālā gāzes likums pret Van der Valsa vienādojumu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir ideālā gāzes likuma vienādojums?
Ideāls gāzes likumu vienādojums ir pamatlikums ķīmijā. Ideāls gāzes likums norāda, ka ideālās gāzes spiediena un tilpuma reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras reizinājumam un ideālās gāzes gāzes daļiņu skaitam. Ideālo gāzes likuma vienādojumu var sniegt šādi.
PV = NkT
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, N ir gāzes daļiņu skaits un T ir ideālās gāzes temperatūra. “K” ir proporcionalitātes konstante, kas pazīstama kā Boltmana konstante (šīs konstantes vērtība ir 1,38 x 10 -23 J / K). Tomēr visbiežāk šī vienādojuma forma ir šāda.
PV = nRT
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, n ir gāzes molu skaits un T ir gāzes temperatūra. R ir pazīstams kā universālā gāzes konstante (8,314 Jmol -1 K -1). Šo vienādojumu var iegūt šādi.
Boltmana konstante (k) = R / N
Piemērojot šīs attiecības pamatvienādojumam, PV = N x (R / N) x T
PV = RT
“N” molu skaitam
PV = nRT
Kas ir Van der Valsa vienādojums?
Van der Vala vienādojums ir ideālā gāzes likuma modificētā versija. Šo vienādojumu var izmantot ideālām gāzēm, kā arī reālām gāzēm. Ideālo gāzes likumu nevar izmantot reālām gāzēm, jo gāzes molekulu tilpums ir ievērojams, salīdzinot ar reālās gāzes tilpumu, un starp reālām gāzes molekulām ir pievilcības spēki (ideālām gāzes molekulām ir nenozīmīgs tilpums salīdzinājumā ar kopējo tilpumu), un starp gāzes molekulām nav pievilkšanās spēku). Van der Vala vienādojumu var sniegt šādi.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT
Šeit “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un b ir arī konstante, kas dod tilpumu uz vienu molu gāzes (ko aizņem gāzes molekulas). Tie tiek izmantoti kā ideālā likuma vienādojuma labojumi.
01. attēls: Īstās gāzes izturas savādāk nekā ideālās gāzes
Skaļuma korekcija
Īstas gāzes molekulas tilpums nav niecīgs (atšķirībā no ideālajām gāzēm). Tāpēc tiek veikta skaļuma korekcija. (Vb) ir skaļuma korekcija. Tas dod faktisko tilpumu, kas pieejams gāzes molekulas kustībai (faktiskais tilpums = kopējais tilpums - efektīvais tilpums).
Spiediena korekcija
Gāzes spiediens ir spiediens, ko gāzes molekula izdara uz trauka sienas. Tā kā starp reālajām gāzes molekulām ir pievilkšanās spēki, spiediens atšķiras no ideālās uzvedības spiediena. Tad jāveic spiediena korekcija. (P + a {n / V} 2) ir spiediena korekcija. (Ideāls spiediens = novērotais spiediens + spiediena korekcija).
Kāda ir atšķirība starp ideālo gāzes likumu un Van der Valsa vienādojumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Ideāls gāzes likums pret Van der Vālsa vienādojumu |
|
| Ideāls gāzes likumu vienādojums ir pamatlikums ķīmijā. | Van der Vala vienādojums ir ideālā gāzes likuma modificētā versija. |
| Vienādojums | |
| Ideāls gāzes likuma vienādojums ir PV = NkT | Van der Vala vienādojums ir (P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = nRT |
| Daba | |
| Ideāls gāzes likuma vienādojums nav modificēta versija. | Van der Vāla vienādojums ir modificēta versija ar dažiem labojumiem reālās gāzes spiedienam un tilpumam. |
| Komponenti | |
| Ideālu gāzu likumu vienādojums ir dots ideālām gāzēm. | Van der Vala vienādojumu var izmantot gan ideālajām gāzēm, gan reālajām gāzēm. |
Kopsavilkums - ideālā gāzes likums pret Van der Vālsa vienādojumu
Gāzveida stāvoklis ir viena no trim galvenajām matērijas fāzēm. Gāzes uzvedību un īpašības var noteikt vai paredzēt, izmantojot gāzes likumus. Ideāls gāzes likums ir pamatlikums, ko var izmantot ideālām gāzēm. Bet, apsverot reālās gāzes, būtu jāmaina ideālais gāzes likumu vienādojums. Atšķirība starp ideālo gāzu likumu un van der Vālsa vienādojumu ir tāda, ka ideālo gāzu likumu vienādojums ir dots ideālām gāzēm, turpretim Van der Vāla vienādojumu var izmantot gan ideālām gāzēm, gan reālām gāzēm.
