Atšķirība Starp Universālo Gāzes Konstanti Un Raksturīgo Gāzes Konstanti

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - universālā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante

Gāzveida fāze ir viena no trim galvenajām fāzēm. Tas ir vissaspiežamākais stāvoklis no trim matērijas stāvokļiem. Tikai 11 elementi no citiem elementiem pastāv kā gāzes normālos apstākļos. Tomēr “ideālais gāzes likums” dod mums vienādojumu, kuru var izmantot, lai izskaidrotu normālas gāzes uzvedību. Tam ir proporcionalitātes konstante, ko sauc par universālo gāzes konstanti, un, ja to pielieto reālai gāzei, šo konstanti izmanto ar modifikāciju. Tad to sauc par raksturīgo gāzes konstanti. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir tā, ka universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālajām gāzēm, turpretim raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālajām gāzēm.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir universālā gāzes konstante

3. Kas ir raksturīga gāzes konstante

4. Blakus salīdzinājums - universāla gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir universālā gāzes konstante?

Gāzes molekulas spēj brīvi pārvietoties visā telpā, jo tās ir ļoti vieglas molekulas. Spēki starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Waal pievilkšanās spēki. Tomēr, lai izskaidrotu gāzes uzvedību, zinātnieki ir izstrādājuši teorijas, izmantojot hipotētisku gāzi, kas pazīstama kā Ideāla gāze. Viņi arī ir izstrādājuši likumu par šo ideālo gāzi, kas ir pazīstams kā Ideālās gāzes likums.

Pirmkārt, mums vajadzētu zināt, ko nozīmē ideāla gāze. Tā ir hipotētiska gāze, kurai būtu šādas īpašības, ja tā būtu īsta gāze. Tie ir tikai pieņēmumi.

• Ideāla gāze sastāv no liela skaita mazu gāzes molekulu.
• Šo gāzes molekulu tilpums ir nenozīmīgs.
• Starp gāzes molekulām nav pievilcības.
• Šo gāzes molekulu kustība pakļaujas Ņūtona kustības likumam.
• Molekulu sadursmes ir pilnīgi elastīgas.

Aplūkojot šīs īpašības, ir saprotams, ka neviena no reālajām gāzēm nav ideāla.

Kas ir ideāls gāzes likums

Ideāls gāzes likums norāda ideālas gāzes stāvokli un tiek izskaidrots ar šādu vienādojumu.

PV = nRT

P - ideālās gāzes spiediens

V - ideālās gāzes tilpums

n - ideālās gāzes molu skaits (vielas daudzums)

T - temperatūra

Termins R šeit ir universālā gāzes konstante. R vērtību var aprēķināt, ņemot vērā standarta temperatūru un spiedienu, kas ir 0 ⁰ C un 1 atm spiediens. Tādējādi universālās gāzes konstantes vērtība ir 0,082057 L / (K.mol).

Kas ir raksturīga gāzes konstante?

Piemērojot ideālo gāzes vienādojumu normālām gāzēm, iepriekšminētais vienādojums ir jāmaina, jo neviena no reālajām gāzēm neuzvedas kā ideāla gāze. Tādējādi universālās gāzes konstantes vietā tiek izmantota raksturīga gāzes konstante. Īsto gāzu īpašības, kas atšķiras no ideālās gāzes, var uzskaitīt šādi.

• Īstās gāzes sastāv no atšķiramām lielām molekulām salīdzinājumā ar ideālajām gāzēm.
• Šīm gāzes molekulām ir noteikts tilpums.
• Starp gāzes molekulām ir vāji Van Der Waal spēki.
• Sadursmes nav pilnībā elastīgas.

Tāpēc ideālo gāzes likumu nevar tieši piemērot reālai gāzei. Tādējādi tiek veikta vienkārša modifikācija; universālā gāzes konstante tiek sadalīta ar gāzes molāro masu, pirms to pielieto vienādojumā. To var parādīt šādi.

R _specifisks = R / M

R _{specifisks -} raksturīga gāzes konstante

R - universāla gāzes konstante

M - gāzes molārā masa

To var izmantot pat gāzu maisījumam. Tad R konstante jāsadala ar gāzu maisījuma molāro masu. Šo raksturīgo gāzes konstanti sauc arī par specifisko gāzes konstanti, jo tās vērtība ir atkarīga no gāzes vai gāzu maisījuma.

01. attēls: Ideāla gāze pret reālo gāzi

Kāda ir atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Universālā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante
Universālā gāzes konstante tiek piemērota tikai ideālai gāzei.	Īstai gāzei tiek piemērota raksturīga gāzes konstante.
Aprēķins
Universālo gāzes konstanti aprēķina, izmantojot standarta temperatūras un spiediena (STP) vērtības.	Raksturīgo gāzes konstanti aprēķina ar STP vērtībām kopā ar reālās gāzes molāro masu.
Attiecības ar gāzi
Universālā gāzes konstante nav atkarīga no ņemtās gāzes.	Raksturīgā gāzes konstante ir atkarīga no gāzes.
Vērtība
Universālās gāzes konstante ir 0,082057 L / (K.mol).	Raksturīgās gāzes konstantes vērtība vienmēr būs atkarīga no gāzes.

Kopsavilkums - universālā gāzes konstante vs raksturīgā gāzes konstante

Ideāla gāze ir hipotētiska gāze, kurai tiek pieņemts, ka tās īpašības ļoti atšķiras no reālās gāzes. Ideāls gāzes likums tiek veidots, lai izskaidrotu ideālas gāzes uzvedību. Tomēr, izmantojot šo konstanti uz reālām gāzēm, tā būtu jāmaina, piemērojot raksturīgo gāzes konstanti, kas nav universālā gāzes konstante. Tas ir tāpēc, ka neviena no reālajām gāzēm neuzvedas kā ideāla gāze. Galvenā atšķirība starp universālo gāzes konstanti un raksturīgo gāzes konstanti ir tā, ka universālā gāzes konstante ir piemērojama tikai ideālajām gāzēm, savukārt raksturīgā gāzes konstante ir piemērojama reālajām gāzēm.

Lejupielādēt universālās gāzes konstantes un raksturīgās gāzes konstantes PDF versiju

Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet šeit PDF versiju. Starpība starp universālo gāzes nemainīgo un raksturīgo gāzes nemainīgo.