Atšķirība Starp Skābes Jonizācijas Konstanti Un Bāzes Jonizācijas Konstanti

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - skābes jonizācijas konstante salīdzinājumā ar bāzes jonizācijas konstanti

Skābes jonizācijas konstante (Ka, kas pazīstama arī kā skābes disociācijas konstante) dod kvantitatīvu līdzsvara mērījumu, kas pastāv starp skābes molekulām un to jonizētajām formām. Līdzīgi bāzes jonizācijas konstante (Kb jeb bāzes disociācijas konstante) dod līdzsvara kvantitatīvu mērījumu, kas pastāv starp bāzes molekulām un to jonizētajām formām. Galvenā atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti ir tāda, ka skābes jonizācijas konstante dod kvantitatīvu skābes stipruma mērījumu šķīdumā, savukārt bāzes jonizācijas konstante dod kvantitatīvu bāzes stiprības mērījumu šķīdumā.

Jonizācija ir molekulu atdalīšana jonu sugās (katjonos un anjonos). Līdzsvara konstante ir saistība starp reaģentu un produktu daudzumu, kas atrodas līdzsvarā viens ar otru.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir konstantā skābes jonizācija

3. Kas ir konstantā bāzes jonizācija

4. Blakus salīdzinājums - skābju jonizācijas konstante vs konstanta bāzes jonizācijas tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir konstantā skābes jonizācija?

Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saikni starp skābes molekulām un jonu sugām, kas pastāv vienā un tajā pašā šķīdumā. Skābes disociācijas konstante tiek apzīmēta ar Ka. Tas ir skābes stipruma kvantitatīvs mērījums šķīdumā. Skābes stiprums ir atkarīgs no skābes jonizācijas (vai disociācijas) ūdens šķīdumā.

01. attēls: skābes jonizācijas piemērs

Skābes jonizāciju var veikt šādi:

HA + H ₂ O ↔ A ^- + H ₃ O ⁺

Šajā gadījumā HA ir vāja skābe, kas daļēji disociē jonos; anjons ir pazīstams kā šīs konkrētās skābes konjugētā bāze. Skābes disociācija atbrīvo protonu (ūdeņraža jonu; H ⁺). Šis protons apvienojas ar ūdens molekulu, veidojot hidronija jonu (H ₃ O ⁺). Šīs HA skābes skābes jonizācijas konstanti var norādīt šādi:

Ka = [A ^-] [H ₃ O ⁺] / [HA] [H ₂ O]

K ^_a kopīgā forma ir pKa, kas ir mīnus log vērtība Ka. Tas ir tāpēc, ka Ka vērtības ir ļoti mazas vērtības un ir grūti apstrādājamas. PKa dod vienkāršu skaitli, ar kuru ir viegli tikt galā. To var dot šādi:

pKa = -log (Ka)

Ka vai pKa vērtības var izmantot, lai izteiktu skābes stiprumu.

• Vājām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības
• Spēcīgajām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības.

Kas ir bāzes jonizācijas konstante?

Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saikni starp bāzes molekulām un jonu sugām, kas pastāv vienā un tajā pašā šķīdumā. To apzīmē ar Kb. Tas mēra bāzes stiprumu šķīdumā. Augstāka Kb, augstāka bāzes jonizācija. Konkrētai bāzei šķīdumā bāzes disociācijas konstanti var norādīt šādi:

B + H ₂ O ↔ BH ⁺ + OH ^-

Kb = [BH ⁺] [OH ^-] / [B] [H ₂ O]

Tā kā bāzes Kb vērtības ir ļoti mazas, Kb vietā tiek izmantota Kb mīnus log vērtība. Kb mīnus log vērtība ir apzīmēta ar pKb. pKb dod numuru, ar kuru ir viegli rīkoties.

pKb = -log (Kb)

Bāzes stiprumu var izteikt ar Kb vērtībām vai pKb vērtībām šādi.

• Augstāka bāzes jonizācijas konstantes vērtība, stiprāka bāze (pazemina pKb)
• Zemāka bāzes jonizācijas konstantes vērtība, vājāka bāze (augstāka pKb)

Kāda ir atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Skābās jonizācijas konstante vs nemainīgā jonizācijas jonizācija
Skābes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saikni starp skābes molekulām un tajā pašā šķīdumā esošajām jonu sugām.	Bāzes jonizācijas konstante ir skaitlis, kas izsaka saikni starp bāzes molekulām un tajā pašā šķīdumā esošajām jonu sugām.
Koncepcija
Skābes jonizācijas konstante dod skābes stiprumu.	Bāzes jonizācijas konstante dod bāzes stiprību.
Žurnāla vērtība
Ka mīnus log log vērtība ir pKa.	Kb mīnus log vērtība ir pKb.
Konstantes vērtība
Vājām skābēm ir zemākas Ka vērtības un augstākas pKa vērtības, turpretī stiprajām skābēm ir augstākas Ka vērtības un zemākas pKa vērtības.	Vājām bāzēm ir zemākas Kb vērtības un augstākas pKb vērtības, savukārt stiprajām bāzēm ir augstākas Kb vērtības un zemākas pKb vērtības.

Kopsavilkums - skābes jonizācijas konstante vs bāzes jonizācijas konstante

Skābes jonizācijas konstante un bāzes jonizācijas konstante ir attiecīgi skābes un bāzes stiprības mērījumi. Atšķirība starp skābes jonizācijas konstanti un bāzes jonizācijas konstanti ir tāda, ka skābes jonizācijas konstante dod kvantitatīvu skābes stipruma mērījumu šķīdumā, savukārt bāzes jonizācijas konstante dod kvantitatīvu bāzes stiprības mērījumu šķīdumā.