Galvenā atšķirība starp konjugātu skābi un konjugātu bāzi ir tāda, ka konjugētās skābes ziedo protonus, savukārt konjugētās bāzes pieņem protonus.
1923. gadā divi zinātnieki, Bronsted un Lowry, iepazīstināja ar teoriju par skābes bāzes uzvedību. Saskaņā ar Bronsteda - Lovija teoriju skābe ir protonu donors, un bāze ir protonu akceptors. Tāpēc molekulai, kas izturas kā skābe, būtu jāsaskaras ar protonu akceptoru. No otras puses, molekulai, kas izturas kā bāze, tai jāsastopas ar protonu donoru. Tāpēc skābes bāzes reakcijai būtu jābūt gan protonu donoriem, gan akceptoriem. Tomēr ūdens var darboties gan kā skābe, gan kā bāze. Kad ūdens pieņem protonu, tas veido hidronija jonu, un, ziedojot protonu, tas rada hidroksīda jonu.
