Dubultā pārvietošana pret skābes bāzes reakcijām
Ķīmiskās reakcijas laikā visi reaģenti maina formu un ražo jaunus savienojumus ar jaunām īpašībām. Ir dažādi veidi, kā noteikt, vai notiek ķīmiskā reakcija. Piemēram, var veikt sildīšanu / dzesēšanu, krāsas maiņu, gāzes ražošanu un nogulšņu veidošanos. Ir arī daudz veidu reakcijas. Divkāršās pārvietošanas reakcijas un skābes bāzes reakcijas ir divi t šādi tipi.
Kas ir dubultās pārvietošanās reakcija?
Šāda veida reakcijas ir pazīstamas arī kā dubultās aizstājējreakcijas. Kad divi savienojumi reaģē kopā, viņi savstarpēji apmaina savus pozitīvos un negatīvos jonus. Šāda veida reakcijām ir šāda vispārīgā formula.
AB + CD → AD + BC
Parasti AB un CD ir jonu savienojumi. Tāpēc ūdens vidē tie ir jonu formā (A + un B -, C + un D -). A un C ir katjoni, un B un D ir anjoni. AB katjons (tas ir A) veido jaunu savienojumu ar CD (tas ir D) anjonu. Un tas notiek otrādi. Tātad, noslēdzot, dubultās pārvietošanās reakcija ir tāda, ka divu savienojumu katjoni un anjoni maina savus partnerus. Ir trīs veidu dubultās pārvietošanās reakcijas kā nokrišņu reakcijas, neitralizācijas reakcijas un gāzes veidošanās reakcijas. Nokrišņu reakcijās viens no jaunajiem savienojumiem būs cietā stāvoklī. Piemēram, mēs ņemsim reakciju starp sudraba nitrātu (AgNO 3) un HCl. Ag +un H + ir vienvērtīgi katjonus, un NO 3 - un Cl - ir vienvērtīgi anjoni. Kad šie komutācijas partneri veidojas AgCl un HNO 3. No šiem diviem produktiem AgCl ir nogulsnes.
AgNO 3 + HCl → AgCl + HNO 3
Tāpat kā iepriekš minētajā piemērā, visi katjoni un anjoni ir vienvērtīgi. Tātad, apmainot līdzsvarotu vienādojumu, var automātiski iegūt. Bet, ja jonu valence ir atšķirīga, vienādojumiem jābūt līdzsvarotiem. Rakstot produktus, rūpīgi jāpārdomā valence. Ņemiet šādu piemēru. Katijoni ir Fe 3+ un H +, turpretī anjoni ir O 2 2- un Cl -. Tāpēc pēc produktu uzrakstīšanas vienādojumu var līdzsvarot, kā norādīts zemāk.
Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O
Kas ir skābes bāzes reakcija?
Mēs parasti identificējam skābi kā protonu donoru. Skābes var iedalīt divās kategorijās, pamatojoties uz to spēju atdalīties un ražot protonus. Spēcīgas skābes, piemēram, HCl, HNO 3, tiek pilnībā jonizētas šķīdumā, iegūstot protonus. Vājas skābes, piemēram, CH 3 COOH, daļēji disociē un dod mazāk protonu. PH skalā no 1 līdz 6 apzīmē skābes. Skābe ar pH 1 tiek uzskatīta par ļoti spēcīgu, un, palielinoties pH vērtībai, skābums samazinās. Bāzēm ir hidroksīda anjons, un tām ir iespēja ziedot to kā hidroksīda jonu, lai būtu bāze. Skābes bāzes reakcijas ir neitralizācijas reakcijas. Reaģējot skābei un bāzei, veidojas sāls un ūdens. Ūdens no H + jonu kombinācijas veido skābi un OH -joni no bāzes. Tādēļ tas ir arī divkāršās pārvietošanas reakcijas veids.
Kāda ir atšķirība starp dubultās pārvietošanās reakciju un skābes bāzes reakciju?
• Skābes bāzes reakcijas ir divkāršās pārvietošanas reakcijas veids.
• Skābes bāzes reakcijās ūdens ir produkts (cits produkts ir sāls), turpretī citās divkāršās aizvietošanas reakcijās tas nav obligāti nepieciešams.
