Galvenā atšķirība - skābes bāzes titrēšana pret Redox titrēšanu
Parasti titrēšanu izmanto, lai noteiktu nezināma šķīduma (analīta) koncentrāciju. Visbiežāk izmantotās divas titrimetriskās metodes ir skābes bāzes titrēšana un redoksa titrēšana. Galvenā atšķirība starp skābes bāzes titrēšanu un redoks titrēšanu ir reakcijas raksturs, kas notiek starp titrētāju un analizējamo vielu titrēšanā. Skābju-sārmu titrēšanā notiek neitralizācijas reakcija un redoksu titrēšanā - redoksreakcija (oksidējošā un reducēšanās reakcija). Indikatoru izmantošana ir visbiežāk izmantotā metode reakcijas galapunkta noteikšanai.
Kas ir skābes bāzes titrēšana?
Skābju bāzes titrēšanā par titrētāju izmanto skābi (skābes titrēšana) vai bāzi (bāzes titrēšana). Skābju titrēšanā izmantoto skābju piemēri ir H 2 SO 4, HCl vai HNO 3. Visbiežāk izmantotie bāzes titrētāji ir NaOH, K 2 CO 3 vai Na 2 CO 3. Skābju bāzes titrējumus var klasificēt šādi atkarībā no skābe un bāze.
- Spēcīga skābe - spēcīgas bāzes titrēšana
- Spēcīga skābes - vājas bāzes titrēšana
- Vāja skābe - spēcīgas bāzes titrēšana
- Vāja skābe - vājas bāzes titrēšanas
Lielākajā daļā skābju-sārmu titrēšanas reakcijas beigu punkta noteikšanai tiek izmantoti indikatori. Atkarībā no titrēšanas veida, kā minēts iepriekš, tiek izmantoti dažādi rādītāji.
Kas ir Redox titrēšana?
Redoksa titrēšana ietver redoksreakciju. Redoksa reakcijai ir divas reakcijas; oksidēšanās reakcija un reducēšanās reakcija. Gan oksidēšanās, gan reducēšanās procesi notiek vienlaikus, ļaujot mums noteikt reakcijas pabeigšanu. To sauc arī par titrēšanas beigu punktu. To var noteikt vairākos veidos; izmantojot indikatoru elektrodus, redoksa indikatorus (indikators oksidācijas-reducēšanās stāvoklī rada atšķirīgu krāsu) un bez redokss indikatorus (indikators rada krāsu, ja tiek pievienots titranta pārpalikums).
Kāda ir atšķirība starp skābju-bāzes titrēšanu un redoksu titrēšanu?
Reakcijas veids:
Skābju-sārmu titrēšana: skābju-sārmu titrēšana ietver neitralizācijas reakciju starp analizējamo vielu (šķīdumu ar nezināmu koncentrāciju) un skābo vai bāzisko titrētāju.
Redoksa titrēšana: Redoksa reakcija ietver oksidācijas un reducēšanās reakciju starp analizējamo vielu un titrantu. Nav tāda noteikuma, ka sastāvdaļa oksidējas un kura reducējas. Vai nu analīts, vai titrants oksidējas, un atlikušais komponents attiecīgi samazinās.
Galapunkta noteikšana:
Skābju-sārmu titrēšana: lai noteiktu skābes-bāzes titrēšanas beigu punktu, parasti tiek izmantots pH indikators, pH mērītājs vai vadītspējas mērītājs.
Redoksa titrēšana: Visbiežāk izmantotās redoksreakcijas beigu punkta noteikšanas metodes ir potenciometra vai redoksa indikatora izmantošana. Bet visbiežāk vai nu analīts, vai titrants rada krāsu gala punktā. Tātad šajos gadījumos papildu rādītāji nav nepieciešami.
Piemēri:
Skābju bāzes titrēšana:
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| Tips | Reakcija (indikators) |
| Spēcīga skābe - spēcīgas bāzes titrēšana | HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenolftaleīns / metiloranžs) |
| Spēcīga skābe - vāja bāzes titrēšana | HCl + NH 3 - NH 3 Cl (metiloranžs) |
| Vāja skābe - spēcīga bāzes titrēšana | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenolftaleīns) |
| Vāja skābes - vājas bāzes titrēšana | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Nav piemērotu indikatoru) |
Redox titrēšana:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCl 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
Iepriekšminētajā reakcijā permanganāts tiek reducēts, kamēr skābeņskābe tiek oksidēta. Kad reakcija ir pabeigta, permanganāta violetā krāsa mainās bezkrāsainā krāsā.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCl 2 + KCl + 4H 2 O
(+7) (+2) (+3) (+2)
Attēla pieklājība:
1. Vājas skābes ar spēcīgu bāzi titrēšana ar Quantumkinetics (pašu darbs) [CC BY 3.0], izmantojot Wikimedia Commons
2. Vilvuda [CC BY-SA 3.0] ar “Commons” palīdzību “Winkler Titration Prior Titration”
