Polar vs Nonpolar
Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Lai atomi varētu reaģēt savā starpā, vajadzētu būt atrakcijām. Elektronu kustības atomos vai molekulās padara tos par polāriem vai nepolāriem, un tas palīdz to mijiedarbībai.
Polārais
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti elektronegativitātes vērtību norādīšanai izmanto Paulinga skalu. Ja elektronegativitātes starpība starp abiem atomiem ir ļoti liela (vairāk nekā 1,7), tad saite būs joniska. Lai saite būtu polāra, elektronegativitātes starpībai nevajadzētu pārsniegt vērtību 1.7. Atkarībā no elektronegativitātes starpības pakāpes polaritāti var mainīt. Šī atšķirības pakāpe var būt lielāka vai mazāka. Tātad, saites elektronu pāri velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tā rezultātā nevienmērīgs elektronu sadalījums starp abiem atomiem. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļvienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Polaritāte nozīmē maksu nodalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens). Polaritāte nozīmē maksu nodalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens). Polaritāte nozīmē maksu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens).
Polārās vielas mēdz mijiedarboties ar citām polārām vielām.
Nepolārs
Kad divi viena un tā paša atoma vai atomi, kuriem ir vienāda elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tādēļ viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolāras kovalentās saites. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, lai veidotu molekulas, piemēram, Cl 2, H 2, vai P 4, katrs atoms ir savienots ar otru ar nepolāros kovalento saiti. Šīs molekulas ir nepolāras molekulas.
Nepolārām vielām patīk mijiedarboties ar citām nepolārām vielām.
Kāda ir atšķirība starp polāro un nepolāro?
• Polārajām molekulām ir elektrisks dipola moments, savukārt nepolārām molekulām nav dipola momenta.
• Polārajām molekulām ir lādiņu atdalīšana atšķirībā no nepolārām molekulām.
• Polārajām vielām ir tendence mijiedarboties ar citām polārām vielām; viņiem nepatīk mijiedarboties ar nepolārām vielām.
