Atšķirība Starp Kovalentu Un Polāro Kovalentu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Kovalents vs polārais kovalents

Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskajā savienojumā. Ir divu veidu kovalentās saites kā nepolārās un polārās kovalentās saites.

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti elektronegativitātes vērtību norādīšanai izmanto Paulinga skalu. Periodiskajā tabulā ir paraugs, kā mainās elektronegativitātes vērtības. No kreisās uz labo caur periodu palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Grupas lejā samazinās elektronegativitātes vērtības. Kad divi viena un tā paša atoma vai atomi, kuriem ir vienāda elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tādēļ viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolāras kovalentās saites.

Kovalentā obligācija

Kad divi atomi, kuriem ir līdzīga vai ļoti zema elektronegativitātes starpība, reaģē kopā, tie veido kovalento saiti, daloties elektronos. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, šādi daloties ar elektroniem. Molekula ir produkts, ko veido kovalento saišu veidošanās starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms ir saistīts ar citu ar kovalento saiti.

Polārais kovalents

Atkarībā no elektronegativitātes starpības pakāpes kovalento raksturu var mainīt. Šī atšķirības pakāpe var būt lielāka vai mazāka. Tāpēc saites elektronu pāri viens atoms velk vairāk nekā otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tā rezultātā nevienmērīgs elektronu sadalījums starp abiem atomiem. Un šie kovalento saišu veidi ir pazīstami kā polārās kovalentās saites. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Polaritāte nozīmē maksu nodalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijās (tam ir arī virziens).

Kāda ir atšķirība starp kovalentu un polāro kovalentu?

• Polārās kovalentās saites ir kovalento saišu veids.

• Kovalentās saites, kas nav polāras, veido divi atomi ar līdzīgu elektronegativitāti. Polārās kovalentās saites veido divi atomi ar atšķirīgu elektronegativitāti (bet atšķirīgajiem nevajadzētu pārsniegt 1,7).

• Nepolārās kovalentās saitēs elektroni ir vienādi sadalīti abos atomos, kas piedalās saites veidošanā. Polārajā kovalentā elektronu pāri velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu. Tātad elektronu koplietošana nav vienāda.

• Polārajai kovalentajai saitei ir dipola moments, bet nepolārajai kovalentajai saitei nav.