Atšķirība Starp Koordinātu Kovalento Obligāciju Un Kovalento Obligāciju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Koordinēt kovalento obligāciju vs kovalento obligāciju

Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskajā savienojumā.

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti elektronegativitātes vērtību norādīšanai izmanto Paulinga skalu. Periodiskajā tabulā ir paraugs, kā mainās elektronegativitātes vērtības. No kreisās uz labo caur periodu palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Grupas lejā samazinās elektronegativitātes vērtības. Kad divi viena un tā paša atoma vai atomi, kuriem ir vienāda elektronegativitāte, veido saikni starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tādēļ viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolāras kovalentās saites.

Kovalentā obligācija

Kad divi atomi, kuriem ir līdzīga vai ļoti zema elektronegativitātes starpība, reaģē kopā, tie veido kovalento saiti, daloties elektronos. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, šādi daloties ar elektroniem. Molekula ir produkts, ko veido kovalento saišu veidošanās starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot molekulas, piemēram, Cl ₂, H ₂ vai P ₄, katrs atoms ir saistīts ar citu ar kovalentu saiti.

Koordinēt kovalento obligāciju

Tas ir arī kovalentās saites veids, kur divus saitē esošos elektronus ziedo tikai viens atoms. To sauc arī par datējošo saiti. Šāda veida kovalentās saites veidojas, kad Lūisa bāze ziedo elektronu pāri Lūisa skābei. Tāpēc to var izskaidrot arī kā saikni starp Lūisa skābi un Lūisa bāzi. Teorētiski, lai parādītu ziedotāju atomu un nedodošo atomu, mēs uzliekam pozitīvu lādiņu par ziedojošo atomu un negatīvu lādiņu par otru atomu. Piemēram, kad amonjaks ziedo vientuļo elektronu slāpekļa pāri BF ₃ bārijam, rodas koordinātu kovalentā saite. Pēc veidošanās šī saite ir līdzīga polārajai kovalentajai saitei un to nevar atšķirt kā atsevišķu saiti, kaut arī tai ir atsevišķs nosaukums.

Kāda ir atšķirība starp kovalento obligāciju un koordinēto kovalento obligāciju?

• Kovalentajā saitē abi atomi saitē veicina vienādu elektronu skaitu, bet koordinētajā kovalentajā saitē divus elektronus ziedo viens atoms.

• Kovalentajā saitē elektronegativitātes starpība starp abiem atomiem var būt nulle vai ļoti maza, bet koordinātu kovalentajā saitē veidojas polārās kovalentās saites tips.

• Lai izveidotos koordinātu kovalentā saite, molekulā esošajam atomam vajadzētu būt vientuļam pārim.