Atšķirība Starp Obligāciju Enerģiju Un Obligāciju Entalpiju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - obligāciju enerģija pret obligāciju entalpiju

Gan saites enerģija, gan saites entalpija apraksta to pašu ķīmisko jēdzienu; enerģijas daudzums, kas vajadzīgs molekulu mola sadalīšanai tā sastāvdaļu atomos. Tas mēra ķīmiskās saites stiprumu. Tāpēc to sauc arī par saites stiprību. Saites enerģiju aprēķina kā saites disociācijas enerģiju vidējo vērtību 298 K temperatūrā ķīmiskajām sugām gāzveida fāzē. Starp saites enerģija un saites entalpija nav būtiskas atšķirības, bet saites enerģiju apzīmē ar “E”, bet saites entalpiju - ar “H”.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir obligāciju enerģija

3. Kas ir obligāciju entalpija

4. Blakus salīdzinājums - obligāciju enerģija pret obligāciju entalpiju tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir obligāciju enerģija?

Obligāciju enerģija jeb saites entalpija ir saites stiprības mērs. Obligāciju enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams molekulu mola sadalīšanai tā sastāvdaļu atomos. Tas nozīmē, ka saites enerģija ir enerģija, kas nepieciešama ķīmiskās saites pārtraukšanai. Obligāciju enerģija tiek apzīmēta kā “E”. Mērvienība ir kJ / mol.

Starp atomiem veidojas ķīmiskas saites, lai iegūtu stabilu stāvokli, kad atsevišķiem atomiem ir liela nestabila enerģija. Tas nozīmē, ka ķīmisko saišu veidošanās samazina sistēmas enerģiju. Tāpēc, veidojot ķīmiskās saites, daļa enerģijas tiek atbrīvota (parasti kā siltums). Tādējādi saišu veidošanās ir eksotermiska reakcija. Lai pārtrauktu šo ķīmisko saiti, ir jānodrošina enerģija (enerģijas vienāds ar enerģijas daudzumu, kas izdalās, veidojoties saitei). Šis enerģijas daudzums ir pazīstams kā saites enerģija jeb saites entalpija.

1. attēls: Enerģijas diagramma saites veidošanai (pa kreisi) un saites disociācijai (pa labi).

Saites enerģija ir vienāda ar starpību starp produktu (atomu) un reaģentu (sākuma molekulas) entalpiju. Katrai molekulai vajadzētu būt savai saites enerģijas vērtībai. Bet ir arī izņēmumi. Piemēram, CH saites enerģija ir atkarīga no molekulas, kurā notiek saite. Tāpēc saites enerģiju aprēķina kā saites disociācijas enerģiju vidējo vērtību.

Saites enerģija ir vidējās saites disociācijas enerģijas tai pašai sugai gāzveida fāzē (298 K temperatūrā). Piemēram, metāna molekulas (CH ₄) saites enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams oglekļa atoma un 4 ūdeņraža radikāļu veidošanai. Tad CH saites saites enerģiju var aprēķināt, ņemot katras CH saites saites disociācijas enerģiju summu un kopējo vērtību dalot ar 4.

Piem.: OH saites saites enerģiju H ₂ O molekulā var aprēķināt šādi.

Enerģijas daudzums, kas nepieciešams H-OH saites pārrāvumam = 498,7 kJ / mol

Enerģijas daudzums, kas vajadzīgs, lai pārtrauktu OH saiti (atlikušajā OH radikāļā) = 428 kJ / mol

Vidējā saites disociācijas enerģija = (498,7 + 428) / 2

= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol

Tādējādi OH saites enerģija H ₂ O molekulā tiek uzskatīta par 464 kJ / mol.

Kas ir obligāciju entalpija?

Obligāciju entalpija jeb saites enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams molekulas atdalīšanai tās atomu komponentos. Tas ir saites stiprības mērs. Saites entalpiju apzīmē kā “H”.

Kāda ir atšķirība starp obligāciju enerģiju un obligāciju entalpiju?

• Obligāciju enerģija jeb saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai molekulu molu sadalītu tā komponentos.
• Obligāciju enerģija tiek apzīmēta kā “E”, bet saites entalpija - “H”.

Kopsavilkums - obligāciju enerģija pret obligāciju entalpiju

Saites enerģija jeb saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams molekulu mola atdalīšanai tā atomu komponentos gāzveida fāzē. To aprēķina, izmantojot ķīmisko saišu saites disociācijas enerģijas vērtības. Tāpēc saites enerģija ir saites disociācijas enerģiju vidējā vērtība. Tā vienmēr ir pozitīva vērtība, jo saišu disociācija ir endotermiska (saišu veidošanās ir eksotermiska). Starp saites enerģiju un saites entalpiju nav būtiskas atšķirības.