Enerģija pret entalpiju
Enerģija un entalpija ir divas tēmas, par kurām runā termodinamikā. Enerģijas jēdziens ir intuitīvs jēdziens, un tas nozīmē spēju strādāt. Entalpijas maiņas jēdziens ir enerģija, kas iegūta vai izstarota stāvokļa nodošanas laikā. Abi šie jēdzieni ir ļoti svarīgi tādās jomās kā termodinamika, ķīmija, statistiskā fizika, kvantu mehānika un daudzas citas. Abi šie jēdzieni ir daudzu citu pamatā esošie jēdzieni, tāpēc ir nepieciešama ļoti laba izpratne par tiem, lai sasniegtu izcilību jebkurā jomā, kurā tos lieto ļoti daudz. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir entalpija un enerģija, to definīcijas, entalpijas un enerģijas līdzības, šo divu pielietojums un visbeidzot atšķirība starp enerģiju un entalpiju.
Enerģija
Enerģija nav intuitīvs jēdziens. Termins “enerģija” ir atvasināts no grieķu vārda “energeia”, kas nozīmē darbību vai darbību. Šajā ziņā enerģija ir darbības mehānisms. Enerģija nav tieši novērojams daudzums. Bet to var aprēķināt, mērot ārējās īpašības. Enerģiju var atrast dažādos veidos. Kinētiskā enerģija, siltuma enerģija un potenciālā enerģija ir tikai daži piemēri. Tika uzskatīts, ka enerģija ir saglabāts īpašums Visumā līdz brīdim, kad tika izstrādāta īpašā relativitātes teorija. Relativitātes teorija kopā ar kvantu mehāniku parādīja, ka enerģija un masa ir savstarpēji aizvietojami. Tas rada Visuma enerģijas un masas saglabāšanu. Tomēr, ja kodolsintēze vai kodolsintēze nepastāv, var uzskatīt, ka sistēmas enerģija tiek saglabāta. Kinētiskā enerģija ir enerģija, kas izraisa objekta kustības. Potenciālā enerģija rodas objekta novietošanas vietas dēļ, un siltuma enerģija rodas temperatūras ietekmē. Tiek uzskatīts, ka šajā Visumā ir vēl citi enerģijas veidi, kas vēl nav atklāti. Šis enerģijas veids tiek klasificēts kā tumšā enerģija, un tiek uzskatīts, ka tas veido lielu daļu no Visuma kopējās enerģijas.
Entalpija
Entalpija ir ļoti svarīgs jēdziens, par kuru runā termodinamikā. Sistēmai ir dažādas īpašības. Šīs īpašības ir temperatūra, spiediens, tilpums, masa, blīvums utt. Sistēmas stāvokli raksturo katras šīs īpašības stāvoklis vai vērtība. Entalpijas maiņa jeb plašāk pazīstama kā entalpija ir sistēmas iekšējās enerģijas maiņa, kad sistēma pāriet no viena stāvokļa uz citu. Entalpijas starpību mēra džoulos. Molārās entalpijas starpību mēra džoulos uz vienu molu. Abi šie termini tiek plaši izmantoti termodinamikā. Ja sistēmas entalpijas izmaiņas ir pozitīvas, process ir endotermisks. Ja entalpijas izmaiņas ir negatīvas, process ir eksotermisks.
Kāda ir atšķirība starp enerģiju un entalpiju?
• Enerģiju mēra tikai džoulos, bet entalpiju mēra gan džoulos, gan džoulos uz vienu molu.
• Entalpija ir arī enerģijas veids. Enerģija ir jautājuma stāvoklis, bet entalpija vienmēr ir enerģijas maiņa starp diviem stāvokļiem.
• Enerģija var būt tikai pozitīva, bet entalpijas izmaiņas var būt gan pozitīvas, gan negatīvas.
