Galvenā atšķirība starp saites enerģiju un saites disociācijas enerģiju ir tā, ka saites enerģija ir vidējā vērtība, turpretī saites disociācijas enerģija ir īpaša vērtība konkrētai saitei.
Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Tādējādi šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, kļūt stabili. Tas var notikt, veidojot jonu saites, kovalentās vai metāla saites atkarībā no atomu elektronegativitātes. Kad diviem atomiem ir līdzīga vai ļoti maza elektronegativitātes starpība, reaģē kopā, tie, veidojot kopīgus elektronus, veido kovalento saiti. Saites enerģija un saišu disociācijas enerģija ir divi jēdzieni attiecībā uz kovalentām ķīmiskajām saitēm.
