Galvenā atšķirība starp dubulto saiti un vienreizējo saiti ir tāda, ka vienas saites veidojumā diviem atomiem ir tikai viens elektronu pāris, turpretim divkāršās saites veidošanās gadījumā diviem atomiem ir divi elektronu pāri.
Kā ierosinājis amerikāņu ķīmiķis GN Luiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākās daļas atomu valences čaumalās ir mazāk nekā astoņi elektroni (izņemot cēlās gāzes periodiskās tabulas 18. grupā); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt savā starpā, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tas var notikt, veidojot jonu saites, kovalentās vai metāla saites. Starp tiem īpaša ir kovalentā savienošana. Šajā obligāciju kategorijā ietilpst atsevišķas un dubultas obligācijas.
