Galvenā atšķirība - stabilie izotopi pret radioizotopiem
Izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa dažādas formas, kam ir atšķirīga atomu masa. Tas nozīmē, ka noteikta ķīmiskā elementa izotopiem ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīga atomu masa. Tas ir tāpēc, ka šo izotopu atomu kodolos ir atšķirīgs neitronu skaits. Daži izotopi ir stabili, turpretī daži ir nestabili. Stabili izotopi ir dabiski sastopamas ķīmisko elementu formas. Šie stabilie izotopi dabiski var rasties atomu formā vai kombinācijā ar citiem atomiem. Nestabilie izotopi tiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai, līdz tie iegūst stabilu stāvokli. Šie izotopi ir pazīstami kā radioizotopi. Galvenā atšķirība starp stabiliem izotopiem un radioizotopiem ir tā, ka stabilie izotopi netiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai, savukārt radioizotopi - radioaktīvai sabrukšanai.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir stabilie izotopi
3. Kas ir radioizotopi
4. Blakus salīdzinājums - stabili izotopi pret radioizotopiem tabulas formā
5. Kopsavilkums
Kas ir stabilie izotopi?
Stabili izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa dažādas formas, kuriem ir stabili kodoli. Šiem atomiem ir vienāds atomu skaits (protonu skaits atomu kodolos), jo tie pieder pie viena un tā paša ķīmiskā elementa, bet atomu masas atšķiras viena no otras, jo tām atomu kodolos ir atšķirīgs neitronu skaits.
Stabili izotopi nav radioaktīvi atomu kodolu stabilitātes dēļ. Tādēļ šie atomi neizstaro starojumu. Konkrētam ķīmiskajam elementam var būt vairāki stabilie izotopi. Bet dažos ķīmiskajos elementos visi izotopi ir nestabili; līdz ar to tie ir radioaktīvi.
1. attēls: Periodiskā tabula, kas iekrāsota, pamatojoties uz stabilo izotopu skaitu
Atomu kodolu stabilitāte ir atkarīga no diviem galvenajiem faktoriem:
- Attiecība starp protoniem un neitroniem
- Protonu un neitronu summa
“Maģiskie skaitļi” ir ķīmisks jēdziens, ko izmanto, lai noteiktu noteikta atoma kodola stabilitāti. Tas norāda elektronu skaitu, kas atrodas stabilos izotopos. Maģiskais skaitlis var būt vai nu protonu skaits, vai pat kodolā esošo neitronu skaits.
Burvju numuri: 2, 8, 20, 28, 50, 82 un 126
Ja izotopa atomu skaits ir vienāds ar vienu no iepriekš minētajiem skaitļiem, tad tas ir stabils izotops. Turklāt, ja izotopam ir 114 protoni, tas ir stabils izotops. Turklāt, ja ir 126 vai 184 neitroni, tie ir arī stabili izotopi. Turklāt, ja atomu protonu un neitronu attiecība ir pāra skaitlis, tad šie izotopi, visticamāk, ir stabili izotopi.
Kas ir radioizotopi?
Radioizotopi ir nestabili ķīmisko elementu izotopi, kuriem notiek radioaktīva sabrukšana. Šie izotopi tiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai, jo tiem ir nestabili atomu kodoli. Lielākajai daļai ķīmisko elementu ir viens vai vairāki radioaktīvie izotopi, turpretī dažiem ķīmiskajiem elementiem ir tikai radioaktīvie izotopi (piem., Urāns).
2. attēls: Dažādi radioizotopi un to radioaktīvā sabrukšana
Radioaktīvie izotopi ir nestabili vairāku iemeslu dēļ:
Augsta neitronu skaita klātbūtne atoma kodolā, salīdzinot ar protonu skaitu
Šajos radioizotopos radioaktīvās sabrukšanas laikā neitroni tiek pārveidoti par protoniem un elektroniem
Liela protonu skaita klātbūtne atoma kodolā
Šajos radioizotopos protoni tiek pārveidoti par neitroniem un positroniem
Liela protonu un elektronu skaita klātbūtne
Šajos radioizotopos notiek alfa sabrukšana, kur divi protoni un divi neitroni tiek izstaroti kā alfa daļiņas
Kāda ir atšķirība starp stabilajiem izotopiem un radioizotopiem?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Stabili izotopi pret radioizotopiem |
|
| Stabili izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa dažādas formas, kuriem ir stabili kodoli. | Radioizotopi ir nestabili ķīmisko elementu izotopi, kuriem notiek radioaktīva sabrukšana. |
| Stabilitāte | |
| Stabili izotopi ir ļoti stabili, un tajos netiek veikta radioaktīva sabrukšana. | Radioizotopi ir ļoti nestabili un, lai iegūtu stabilu stāvokli, tiem notiek radioaktīva sabrukšana. |
| Protoni | |
| 114 protonu klātbūtne padara izotopu par stabilu izotopu. | Liela protonu skaita klātbūtne padara izotopu par radioizotopu. |
| Neitroni | |
| 126 vai 184 neitronu klātbūtne padara izotopu par stabilu izotopu. | Neitronu skaits atoma rādiusā ir lielāks nekā protonu skaits. |
Kopsavilkums - Stabili izotopi pret radioizotopiem
Izotopi ir tā paša ķīmiskā elementa atomi, kuriem ir identiski atomu skaitļi, bet dažādas atomu masas. Daži izotopi ir stabili, bet citi nestabili. Stabili izotopi ir dabiski šo ķīmisko elementu formas. Nestabilos izotopus sauc arī par radioizotopiem, jo šie izotopi tiek pakļauti radioaktīvai sabrukšanai, lai iegūtu stabilu stāvokli. Galvenā atšķirība starp stabilajiem izotopiem un radioizotopiem ir balstīta uz to spēju iziet radioaktīvi.
