Izotopi pret izobāriem
Atomi ir visu esošo vielu mazie celtniecības bloki. Starp dažādiem atomiem ir variācijas. Vienos un tajos pašos elementos ir arī variācijas. Izotopi ir viena elementa atšķirību piemēri. Izobāri ir dažādi elementi ar līdzību.
Izotopi
Viena elementa atomi var būt dažādi. Šos viena elementa dažādos atomus sauc par izotopiem. Viņi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu. Tā kā neitronu skaits ir atšķirīgs, atšķiras arī to masas skaitlis. Tomēr viena elementa izotopiem ir vienāds protonu un neitronu skaits. Dažādi izotopi atrodas dažādos daudzumos, un to norāda kā procentuālo vērtību, ko sauc par relatīvo bagātību. Piemēram, ūdeņradim ir trīs izotopi kā protium, deitērijs un tritijs. Viņu neitronu skaits un relatīvā pārpilnība ir šāda.
1 H - neitronu nav, relatīvā pārpilnība ir 99,955%
2 H - viens neitrons, relatīvā pārpilnība ir 0,015%
3 H - divi neitroni, relatīvā pārpilnība ir 0%
Neitronu skaits, ko var saturēt kodols, katram elementam ir atšķirīgs. Starp šiem izotopiem tikai daži ir stabili. Piemēram, skābeklim ir trīs stabili izotopi, un alvai ir desmit stabili izotopi. Lielāko daļu laika vienkāršajiem elementiem ir tāds pats neitronu skaits kā protonu skaitam, bet smagajos elementos ir vairāk neitronu nekā protonos. Neitronu skaits ir svarīgs, lai līdzsvarotu kodolu stabilitāti. Kad kodoli ir pārāk smagi, tie kļūst nestabili, un tāpēc šie izotopi kļūst radioaktīvi. Piemēram, 238. lppU izstaro starojumu un sadalās daudz mazākos kodolos. Izotopiem var būt atšķirīgas īpašības to atšķirīgās masas dēļ. Piemēram, tiem var būt dažādi griezieni, tādējādi viņu KMR spektri atšķiras. Tomēr to elektronu skaits ir līdzīgs, izraisot līdzīgu ķīmisko uzvedību.
Masas spektrometru var izmantot, lai iegūtu informāciju par izotopiem. Tas norāda elementa izotopu skaitu, to relatīvo daudzumu un masu.
Izobars
Izobāri ir dažādu elementu atomi ar vienādu masas numuru, bet to atomu skaitļi ir atšķirīgi. Citiem vārdiem sakot, tiem ir atšķirīgs protonu skaits. Piemēram, 40 S, 40 Cl, 40 Ar, 40 K un 40Ca masas skaitlis ir tāds pats kā 40. Tomēr, kā jūs zināt, sēra atomu skaits ir 16, hlors - 17, argons - 18, kālijs - 19 un kalcijs - 20. Masas skaitlis ir kopējais protonu un neitronu skaits, kas ir atomiem.. Tā kā iepriekšminētajiem atomiem ir atšķirīgs protonu skaits, lai iegūtu vienādu masas numuru, tiem vajadzētu būt dažādiem neitroniem. Piemēram, sēram vajadzētu būt 24 neitroniem, bet hloram - 23 neitroniem. Masas numurs ir pazīstams arī kā nukleoni. Tādēļ mēs varam definēt izobārus kā dažādu elementu atomus ar vienādiem nukleoniem.
Kāda ir atšķirība starp izotopiem un izobāriem?
• Izotopi ir atšķirīgi viena elementa atomi, savukārt izobāri ir dažādu elementu atomi.
• Izotopiem ir vienāds protonu skaits, bet tie atšķiras no neitronu skaita, bet izobāri atšķiras no protonu un neitronu skaita.
• Izotopiem ir atšķirīgs masas skaitlis, kur izobariem ir vienāds masas skaitlis.
