Atšķirība Starp Izotopiem Un Izobāriem Un Izotopiem

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - izotopi pret izobāriem pret izotopiem

Izotopi ir tā paša ķīmiskā elementa atomi, kuriem ir atšķirīgs neitronu skaits. Tāpēc viena un tā paša ķīmiskā elementa izotopiem ir vienāds atomu skaits, bet atšķirīga atomu masa. Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi. Tāpēc atomu skaitļi būtībā atšķiras viens no otra. Izotopu atomu kodolā ir vienāds neitronu skaits. Galvenā atšķirība starp izotopiem, izobāriem un izotoniem ir tā, ka izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgs neitronu un izobāru skaits ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības, savukārt izotopi ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienāds neitronu skaits atoma kodolā.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir izotopi

3. Kas ir Izobāri

4. Kas ir Izotoni

5. Blakus salīdzinājums - Izotopi pret Izobāri vs Izotoni tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir izotopi?

Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu. Protonu skaits atomā ir šī atoma atomu skaitlis. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir noteikts protonu skaits. Tādējādi viena un tā paša ķīmiskā elementa atomu atomu skaits ir līdzīgs viens otram. Tāpēc izotopi ir tā paša ķīmiskā elementa atomi. Kopējais protonu un neitronu skaits ir pazīstams kā atomu masa. Izotopiem ir atšķirīga atomu masa.

Ķīmiska elementa izotopu ķīmiskā uzvedība ir identiska, bet fizikālās īpašības atšķiras viena no otras. Gandrīz visos ķīmiskajos elementos ir izotopi. Ir zināmi 275 81 stabilā ķīmiskā elementa izotopi. Konkrētam ķīmiskajam elementam ir stabili, kā arī radioaktīvi (nestabili) izotopi.

01. attēls: ūdeņraža izotopi

Izotops tiek nosaukts, izmantojot ķīmiskā elementa nosaukumu un izotopu atomu masu. Piemēram, abi hēlija izotopi tiek atzīmēti kā “hēlijs-2” un “hēlijs-4”. Daži izotopu piemēri ir sniegti zemāk.

Kas ir Isobars?

Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības. Atomu masa ir protonu un neitronu summa atoma kodolā. Protonu vai neitronu sauc par nukleonu. Tāpēc izobāriem ir vienāds nukleonu skaits.

Šo izobāru atomu skaitļi atšķiras viens no otra, jo dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgi atomu skaitļi. Mattauch izobāra noteikums nosaka, ka, ja periodiskās tabulas divos blakus esošajos elementos ir tāda paša masas skaitļa izotopi (izobari), vienam no šiem izotopiem jābūt radioaktīviem. Ja ir trīs secīgu elementu izobāri, pirmā un pēdējā izobāra ir stabila, un vidējā var tikt pakļauta radioaktīvai sabrukšanai. Izobāra sērija ir dažādu izotopu kolekcija, kuriem ir vienāda atomu masa.

Kas ir izotoni?

Izotoni ir dažādu elementu atomi, kuru atoma kodolā ir vienāds neitronu skaits. Izotoniem ir atšķirīgs atomu skaits (protonu skaits kodolā atšķiras viens no otra), kā arī atšķirīga atomu masa. To var izteikt šādi;

Atomu skaitlis = Z

Atomu masa = A

Neitronu skaits = N

Visiem vienas sērijas izotoniem A ≠ Z, bet (AZ) = N (N ir vienāds ar visiem vienas sērijas izotoniem). Daži izotopu piemēri ir doti tālāk.

Kāda ir atšķirība starp izotopiem un izobariem un izotoniem?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Izotopi vs Izobāri vs Izotoni
Izotopi	Izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgu neitronu skaitu.
Izobars	Izobāri ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības.
Izotoni	Izotoni ir dažādu elementu atomi, kuru atoma kodolā ir vienāds neitronu skaits.
Atomu skaitlis
Izotopi	Izotopiem ir vienāds atomu skaitlis.
Izobars	Izobāriem ir atšķirīgi atomu skaitļi.
Izotoni	Izotoniem ir dažādi atomu skaitļi.
Atomu mise
Izotopi	Izotopiem ir atšķirīga atomu masa.
Izobars	Izobāriem ir vienāda atomu masa.
Izotoni	Izotoniem ir atšķirīga atomu masa.
Neitronu skaits
Izotopi	Izotopiem ir atšķirīgs neitronu skaits.
Izobars	Izobāriem ir atšķirīgs neitronu skaits.
Izotons	Izotonē tikpat daudz neitronu.

Kopsavilkums - izotopi pret izobāriem pret izotopiem

Izotopi, izobāri un izotoni ir termini, kurus lieto, lai aprakstītu attiecības starp dažādu ķīmisko elementu atomiem. Atšķirība starp izotopiem, izobariem un izotoniem ir tāda, ka izotopi ir atomi ar vienādu protonu skaitu, bet atšķirīgs neitronu un izobāru skaits ir dažādu ķīmisko elementu atomi, kuriem ir vienādas atomu masas vērtības, savukārt izotopi ir dažādu elementu atomi ar vienādu skaitu neitronu atoma kodolā.