Pārejas metāli pret iekšējiem pārejas metāliem
Periodiskās tabulas elementi ir sakārtoti pēc augšupejoša modeļa atkarībā no tā, kā elektroni tiek piepildīti atomu enerģijas līmeņos un to apakššūnās. Šo elementu raksturojums parāda tiešu korelāciju ar elektronu konfigurāciju. Tāpēc ērtības labad var identificēt un bloķēt elementu reģionus ar līdzīgām īpašībām. Periodiskās tabulas pirmajās divās kolonnās ir elementi, kur gala elektrons tiek iepildīts apakšslānī 's', tātad - 's-bloks'. Pagarinātās periodiskās tabulas pēdējās sešās kolonnās ir elementi, kur galīgais elektrons tiek iepildīts apakšpusei “p”, tāpēc to sauc par “p-bloku”. Līdzīgi kolonnās no 3 līdz 12 ir elementi, kur pēdējais elektrons tiek iepildīts “d” apakškorpusā, tātad saukts par “d-bloku”. Visbeidzot,papildu elementu kopu, kas bieži tiek ierakstīta kā divas atsevišķas rindas periodiskās tabulas apakšdaļā vai dažreiz tiek ierakstīta starp 2. un 3. kolonnu kā paplašinājumu, sauc par “f-bloku”, jo to galīgais elektrons tiek aizpildīts “f”. 'čaula. “D-block” elementus sauc arī par “Transition Metals” un “f-block” elementus sauc arī par “Inner Transition Metals”.
Pārejas metāli
Šie elementi tiek parādīti, sākot no 4. rindas, un termins "pāreja" tika izmantots, jo tas paplašināja iekšējos elektroniskos apvalkus, padarot stabilu "8 elektronu" konfigurāciju līdz "18 elektronu" konfigurācijai. Kā minēts iepriekš, d-bloka elementi pieder šai kategorijai, kas periodiskās tabulas laikā ietilpst 3. – 12. Grupā, un visi elementi ir metāli, līdz ar to nosaukums “pārejas metāli”. In 4 elementi th rindā, grupas 3-12, tiek sauktas par pirmo pāreja sērija, 5 th rinda kā otro pārejas sēriju, un tā tālāk. Pirmās pārejas sērijas elementi ietver; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Parasti pārejas metāliem ir nepiepildīti d apakškorpusi, tātad tādi elementi kā Zn, Cd un Hg, kas atrodas 12. gadsimtā kolonnā, tos parasti izslēdz no pārejas sērijām.
D-bloka elementiem, kas sastāv no visiem metāliem, piemīt vairākas citas raksturīgas īpašības, kas piešķir to identitāti. Lielākā daļa pārejas sērijas metālu savienojumu ir krāsaini. Tas ir saistīts ar dd elektroniskajām pārejām; ti, KMnO 4 (violets), [Fe (CN) 6] 4- (asinssarkans), CuSO 4 (zils), K 2 CrO 4(dzeltens) utt. Vēl viena īpašība ir daudzu oksidācijas stāvokļu izstāde. Atšķirībā no s-bloka un p-bloka elementiem, lielākajai daļai d-bloku elementu ir atšķirīgi oksidācijas stāvokļi; ti, Mn (no 0 līdz +7). Šī kvalitāte ir ļāvusi pārejas metāliem darboties kā labiem katalizatoriem reakcijās. Turklāt tiem piemīt magnētiskās īpašības un tie būtībā darbojas kā paramagnēti, ja tiem ir nepāra elektroni.
Iekšējie pārejas metāli
Kā teikts ievadā, f-bloka elementi ietilpst šajā kategorijā. Šos elementus sauc arī par “retzemju metāliem”. Šī sērija ir iekļauts pēc 2. nd kolonnā, kad apakšējās divās rindās, kas savieno uz d-bloka paplašinātā periodiskās tabulas vai kā divās atsevišķās rindās apakšā periodiskās tabulas. Ar 1 st rinda tiek saukta "lantanīdi", un 2 ndrindu sauc par “Actinides”. Gan lantanīdiem, gan aktinīdiem ir līdzīga ķīmija, un to īpašības atšķiras no visiem citiem elementiem f orbitāļu rakstura dēļ. (Izlasiet atšķirību starp aktinīdiem un lantanīdiem.) Elektroni šajās orbitālēs ir aprakti atoma iekšienē, un tos pasargā ārējie elektroni, kā rezultātā šo savienojumu ķīmija lielā mērā ir atkarīga no lieluma. Piem.: La / Ce / Tb (lantanīdi), Ac / U / Am (aktinīdi).
Kāda ir atšķirība starp pārejas metāliem un iekšējiem pārejas metāliem?
• Pārejas metāli sastāv no d-bloku elementiem, savukārt iekšējie pārejas metāli sastāv no f-bloku elementiem.
• Iekšējiem pārejas metāliem ir zema pieejamība nekā pārejas metāliem, un tāpēc tos sauc par “retzemju metāliem”.
• Pārejas metālu ķīmija galvenokārt notiek dažādu oksidācijas skaitļu dēļ, savukārt iekšējo pārejas metālu ķīmija galvenokārt ir atkarīga no atomu lieluma.
• Pārejas metālus parasti izmanto redoksreakcijās, bet iekšējos pārejas metālus šim nolūkam izmanto reti.
Lasiet arī atšķirību starp pārejas metāliem un metāliem
