Pārejas metāli pret metāliem
Periodiskās tabulas elementus var galvenokārt sadalīt divos; kā metāli un nemetāli. Starp tiem lielākā daļa ir metāli, un p blokā ir mazāk nemetālu elementu.
Metāli
Metāli cilvēkiem ir zināmi ļoti ilgu laiku. Ir pierādījumi, kas pierāda metāla izmantošanu jau 6000. gadā pirms mūsu ēras. Pirmie metāli, kas tika atklāti, bija zelts un varš. No tiem izgatavoja instrumentus, rotaslietas, statujas utt. Kopš tā laika ilgāku laiku tika atklāti tikai daži citi metāli (17). Tagad mēs esam pazīstami ar 86 dažādiem metālu veidiem. Metāli ir ļoti svarīgi to unikālo īpašību dēļ. Parasti metāli ir cieti un stipri (tam ir izņēmumi, piemēram, nātrijs. Nātriju var sagriezt ar nazi). Dzīvsudrabs ir metāls, kas atrodas šķidrā stāvoklī. Bez dzīvsudraba visi pārējie metāli atrodas cietā stāvoklī, un tos ir grūti salauzt vai mainīt to formu, salīdzinot ar citiem nemetāla elementiem. Metāliem ir spīdīgs izskats. Lielākajai daļai no tām ir sudrabots spīdums (izņemot zeltu un varu). Tā kā daži metāli ir ļoti reaģējoši ar atmosfēras gāzēm, piemēram, skābekli, laika gaitā tie mēdz iegūt blāvas krāsas. Tas galvenokārt ir saistīts ar metāla oksīda slāņu veidošanos. No otras puses, tādi metāli kā zelts un platīns ir ļoti stabili un nereaģējoši. Metāli ir kaļami un kaļami, kas ļauj tos izmantot noteiktu instrumentu izgatavošanai. Metāli ir atomi, kas, veidojot elektronus, var veidot katjonus. Tātad tie ir elektropozitīvi. Starp metāla atomiem izveidojušās saites veidu sauc par metāla savienojumu. Metāli atbrīvo elektronus to ārējos apvalkos, un šie elektroni ir izkliedēti starp metāla katjoniem. Tādēļ tos sauc par delokalizētu elektronu jūru. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metāla savienojumu. Elektroni var pārvietoties; tāpēc metāliem ir spēja vadīt elektrību. Arītie ir labi siltuma vadītāji. Metāliskās saites dēļ metāliem ir sakārtota struktūra. Augstas metālu kušanas un viršanas temperatūras ir saistītas arī ar šo spēcīgo metāla savienojumu. Turklāt metāliem ir lielāks blīvums nekā ūdenim. IA un IIA grupas elementi ir vieglie metāli. Viņiem ir dažas variācijas no iepriekš aprakstītajām metāla vispārīgajām īpašībām.
Pārejas metāli
Saskaņā ar IUPAC definīciju pārejas metāls ir elements, kura atomam ir nepilnīga d apakškorpuss vai kas var izraisīt katjonus ar nepilnīgu d apakškorpusu”. Parasti mēs periodiskos tabulā ņemam d bloku elementus kā pārejas metālus. Visiem tiem ir metāla īpašības, taču tie nedaudz atšķiras no s blokā un p blokā esošajiem metāliem. Šo atšķirību cēlonis galvenokārt ir d elektroni. Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādas oksidēšanās pakāpes. Bieži vien to reaktivitāte ir zemāka salīdzinājumā ar citiem metāliem (piemēram, metāliem s blokā). Pārejas metāliem ir iespēja veidot krāsainus savienojumus dd elektronisko pāreju dēļ. Turklāt tie var veidot paramagnētiskus savienojumus. Papildus šīm īpašībām, tām ir vispārējas metāla īpašības, pateicoties metāla savienojumam. Tie ir labi elektrības un siltuma vadītāji, ar augstu kušanas temperatūru, viršanas temperatūru un blīvumu utt.
Kāda ir atšķirība starp pārejas metāliem un metāliem?
• Pārejas metāli pieder pie metālu grupas.
• d bloku elementus parasti sauc par pārejas metāliem.
• Pārejas metāli ir mazāk reaktīvi salīdzinājumā ar citiem metāliem.
• Pārejas metāli var veidot krāsainus savienojumus.
• Pārejas metāliem savienojumos var būt dažādi oksidācijas stāvokļi, bet citiem metāliem var būt ierobežots oksidācijas pakāpju skaits (lielākoties vienā stāvoklī).
