Satura rādītājs:
- Galvenā atšķirība - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
- Kas ir kombinētās gāzes likums?
- Kas ir ideāls gāzes likums?
- Kāda ir saistība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
- Kāda ir atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
- Kopsavilkums - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
Video: Atšķirība Starp Kombinēto Gāzes Likumu Un Ideālo Gāzes Likumu
2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40
Galvenā atšķirība - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
Pētot par dažādām gāzēm, ļoti svarīga ir saikne starp tilpumu, spiedienu, gāzes temperatūru un esošās gāzes daudzumu. Šīs attiecības dod ideālais gāzes likums un kombinētais gāzes likums. Skaidrojot šos likumus, bieži lieto terminu “ideālā gāze”. Ideāla gāze patiesībā nepastāv, bet ir hipotētisks gāzveida savienojums. Tam nav starpmolekulāru spēku starp gāzes molekulām. Tomēr dažas gāzes var izturēties kā ideāla gāze, ja tiek nodrošināti atbilstoši apstākļi (temperatūra un spiediens). Gāzes likumi ir izveidoti ideālām gāzēm. Izmantojot šos gāzes likumus reālām gāzēm, tiek apsvērti daži labojumi. Apvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu apvienojums; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. Galvenā atšķirība starp kombinētajiem gāzes likumiem un ideālajiem gāzes likumiem irapvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālie gāzes likumi ir individuāli gāzes likumi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kombinētās gāzes likums
3. Kas ir ideāls gāzes likums
4. Saikne starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu
5. Blakus salīdzinājums - kombinētās gāzes likums pret ideālo gāzes likumu 6. tabulā
. Kopsavilkums
Kas ir kombinētās gāzes likums?
Kombinētais gāzes likums tiek veidots, apvienojot trīs gāzes likumus; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. Apvienotie gāzes likumi norāda, ka spiediena un tilpuma reizinājuma un gāzes absolūtās temperatūras attiecība ir vienāda ar konstanti.
PV / T = k
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, T ir temperatūra un k ir konstante. Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu. Apvienotajam gāzes likumam nav īpašnieka vai atklājēja. Iepriekš minētās attiecības var norādīt arī zemāk.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tas dod attiecības starp ideālas gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu divos stāvokļos. Tādēļ šo vienādojumu var izmantot, lai izskaidrotu un prognozētu šos parametrus sākotnējā stāvoklī vai galīgajā stāvoklī.
Boila likums
Pastāvīgā temperatūrā ideālas gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls šīs gāzes spiedienam. Tas nozīmē, ka sākotnējā spiediena (P1) un sākotnējā tilpuma (V1) reizinājums ir vienāds ar tās pašas gāzes galīgā spiediena (P2) un galīgā tilpuma (V2) reizinājumu.
P1V1 = P2V2
Kārļa likums
Pie pastāvīga spiediena ideālas gāzes tilpums ir tieši proporcionāls šīs gāzes temperatūrai. Šo likumu var dot šādi.
V1 / T1 = V2 / T2
01. attēls: Spiediena tilpuma likuma ilustrācija
Geja-Lusaka likums
Pie nemainīga tilpuma ideālas gāzes spiediens ir tieši proporcionāls tās pašas gāzes temperatūrai. To var norādīt šādi:
P1 / T1 = P2 / T2
Kas ir ideāls gāzes likums?
Ideālais gāzes likums ir pamatlikums ķīmijā, un tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un vairāku gāzes daļiņu (n).
PV = kNT
Šeit k ir proporcionalitātes konstante. Tas ir pazīstams kā Boltzmana konstante. Šīs konstantes vērtība ir 1,38 x 10 -23 J / K. Tomēr ideālo gāzi vienkārši izsaka šādi.
PV = nRT
Kur n ir esošās gāzes molu skaits, un R ir universālā gāzes konstante, ko dod 8,314 Jmol -1 K -1. Šo vienādojumu var izmantot tikai ideālām gāzēm. Ja tas ir jāizmanto īstām gāzēm, tiek veikti daži labojumi, jo īstām gāzēm ir daudz izņēmumu no ideālajām gāzēm.
Šis jaunais vienādojums ir pazīstams kā van der Vālsa vienādojums. Tas ir norādīts zemāk.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Šajā vienādojumā “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un b ir arī konstante, kas dod tilpumu uz vienu molu gāzes (ko aizņem gāzes molekulas).
Kāda ir saistība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu
Kāda ir atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu |
|
Kombinēto gāzes likumu veido trīs gāzes likumu kombinācija; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. | Ideāls gāzes likums ir pamatlikums ķīmijā; tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un vairāku gāzes daļiņu (n) reizinājumam. |
Veidošanās | |
Apvienoto gāzes likumu veido Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. | Ideāls gāzes likums ir individuāls likums. |
Vienādojums | |
Kombinēto gāzes likumu izsaka ar PV / T = k | Ideālo gāzes likumu nosaka PV = nRT |
Kopsavilkums - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
Gāzes likumi tiek izmantoti, lai izprastu un prognozētu gāzes uzvedību un īpašības. Atšķirība starp kombinētajiem gāzes likumiem un ideālajiem gāzes likumiem ir tā, ka apvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālie gāzes likumi ir individuāli gāzes likumi. Kombinētais gāzes likums tiek veidots no Boila likuma, Čārlza likuma un Gaja-Lusaka likuma.
Ieteicams:
Atšķirība Starp Noteiktu Proporciju Likumu Un Vairāku Proporciju Likumu
Galvenā atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu ir tā, ka noteiktu proporciju likumā ir norādīti komp
Atšķirība Starp Gausa Likumu Un Kulona Likumu
Gausa likums pret Kulona likumu Gausa likums un Kulona likums ir divi ļoti svarīgi likumi, kurus izmanto elektromagnētiskā lauka teorijā. Šie ir divi no visvairāk fu
Atšķirība Starp Cietās Gāzes Hromatogrāfiju Un Gāzes šķidruma Hromatogrāfiju
Galvenā atšķirība - gāzes cietā hromatogrāfija pret gāzes šķidruma hromatogrāfiju Galvenā atšķirība starp gāzes cieto hromatogrāfiju un gāzes šķidruma hromatogrāfiju
Atšķirība Starp Ideālo Gāzes Likumu Un Van Der Vālsa Vienādojumu
Galvenā atšķirība - ideāls gāzes likums pret Van der Vālsa vienādojumu Ideāls gāzes likums ir pamatlikums, turpretī Van der Vālsa vienādojums ir modificēta versija
Atšķirība Starp Universālo Gāzes Konstanti Un Raksturīgo Gāzes Konstanti
Galvenā atšķirība - universālā gāzes konstante pret raksturīgo gāzes pastāvīgo gāzveida fāzi ir viena no trim galvenajām matērijas fāzēm. Tas ir visvairāk co