Galvenā atšķirība - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
Pētot par dažādām gāzēm, ļoti svarīga ir saikne starp tilpumu, spiedienu, gāzes temperatūru un esošās gāzes daudzumu. Šīs attiecības dod ideālais gāzes likums un kombinētais gāzes likums. Skaidrojot šos likumus, bieži lieto terminu “ideālā gāze”. Ideāla gāze patiesībā nepastāv, bet ir hipotētisks gāzveida savienojums. Tam nav starpmolekulāru spēku starp gāzes molekulām. Tomēr dažas gāzes var izturēties kā ideāla gāze, ja tiek nodrošināti atbilstoši apstākļi (temperatūra un spiediens). Gāzes likumi ir izveidoti ideālām gāzēm. Izmantojot šos gāzes likumus reālām gāzēm, tiek apsvērti daži labojumi. Apvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu apvienojums; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. Galvenā atšķirība starp kombinētajiem gāzes likumiem un ideālajiem gāzes likumiem irapvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālie gāzes likumi ir individuāli gāzes likumi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir kombinētās gāzes likums
3. Kas ir ideāls gāzes likums
4. Saikne starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu
5. Blakus salīdzinājums - kombinētās gāzes likums pret ideālo gāzes likumu 6. tabulā
. Kopsavilkums
Kas ir kombinētās gāzes likums?
Kombinētais gāzes likums tiek veidots, apvienojot trīs gāzes likumus; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. Apvienotie gāzes likumi norāda, ka spiediena un tilpuma reizinājuma un gāzes absolūtās temperatūras attiecība ir vienāda ar konstanti.
PV / T = k
Kur P ir spiediens, V ir tilpums, T ir temperatūra un k ir konstante. Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu. Apvienotajam gāzes likumam nav īpašnieka vai atklājēja. Iepriekš minētās attiecības var norādīt arī zemāk.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
Tas dod attiecības starp ideālas gāzes tilpumu, temperatūru un spiedienu divos stāvokļos. Tādēļ šo vienādojumu var izmantot, lai izskaidrotu un prognozētu šos parametrus sākotnējā stāvoklī vai galīgajā stāvoklī.
Boila likums
Pastāvīgā temperatūrā ideālas gāzes tilpums ir apgriezti proporcionāls šīs gāzes spiedienam. Tas nozīmē, ka sākotnējā spiediena (P1) un sākotnējā tilpuma (V1) reizinājums ir vienāds ar tās pašas gāzes galīgā spiediena (P2) un galīgā tilpuma (V2) reizinājumu.
P1V1 = P2V2
Kārļa likums
Pie pastāvīga spiediena ideālas gāzes tilpums ir tieši proporcionāls šīs gāzes temperatūrai. Šo likumu var dot šādi.
V1 / T1 = V2 / T2
01. attēls: Spiediena tilpuma likuma ilustrācija
Geja-Lusaka likums
Pie nemainīga tilpuma ideālas gāzes spiediens ir tieši proporcionāls tās pašas gāzes temperatūrai. To var norādīt šādi:
P1 / T1 = P2 / T2
Kas ir ideāls gāzes likums?
Ideālais gāzes likums ir pamatlikums ķīmijā, un tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un vairāku gāzes daļiņu (n).
PV = kNT
Šeit k ir proporcionalitātes konstante. Tas ir pazīstams kā Boltzmana konstante. Šīs konstantes vērtība ir 1,38 x 10 -23 J / K. Tomēr ideālo gāzi vienkārši izsaka šādi.
PV = nRT
Kur n ir esošās gāzes molu skaits, un R ir universālā gāzes konstante, ko dod 8,314 Jmol -1 K -1. Šo vienādojumu var izmantot tikai ideālām gāzēm. Ja tas ir jāizmanto īstām gāzēm, tiek veikti daži labojumi, jo īstām gāzēm ir daudz izņēmumu no ideālajām gāzēm.
Šis jaunais vienādojums ir pazīstams kā van der Vālsa vienādojums. Tas ir norādīts zemāk.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Šajā vienādojumā “a” ir konstante, kas ir atkarīga no gāzes veida, un b ir arī konstante, kas dod tilpumu uz vienu molu gāzes (ko aizņem gāzes molekulas).
Kāda ir saistība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
Ja kombinēto gāzes likumu izmanto kopā ar Avogadro likumu, tas rada ideālu gāzes likumu
Kāda ir atšķirība starp kombinēto gāzes likumu un ideālo gāzes likumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu |
|
| Kombinēto gāzes likumu veido trīs gāzes likumu kombinācija; Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. | Ideāls gāzes likums ir pamatlikums ķīmijā; tas norāda, ka ideālās gāzes spiediena (P) un tilpuma (V) reizinājums ir tieši proporcionāls temperatūras (T) un vairāku gāzes daļiņu (n) reizinājumam. |
| Veidošanās | |
| Apvienoto gāzes likumu veido Boila likums, Čārlza likums un Gaja-Lusaka likums. | Ideāls gāzes likums ir individuāls likums. |
| Vienādojums | |
| Kombinēto gāzes likumu izsaka ar PV / T = k | Ideālo gāzes likumu nosaka PV = nRT |
Kopsavilkums - kombinētais gāzes likums pret ideālo gāzes likumu
Gāzes likumi tiek izmantoti, lai izprastu un prognozētu gāzes uzvedību un īpašības. Atšķirība starp kombinētajiem gāzes likumiem un ideālajiem gāzes likumiem ir tā, ka apvienotie gāzes likumi ir trīs gāzes likumu kopums, savukārt ideālie gāzes likumi ir individuāli gāzes likumi. Kombinētais gāzes likums tiek veidots no Boila likuma, Čārlza likuma un Gaja-Lusaka likuma.
