Amonija nitrāts pret urīnvielu
Savienojumi, kas satur slāpekli, parasti tiek izmantoti kā mēslošanas līdzekļi, jo slāpeklis ir viens no ļoti būtiskiem augu augšanas un attīstības elementiem. Amonija nitrāts un urīnviela ir tādas slāpekli saturošas cietās vielas.
Amonija nitrāts
Amonija nitrāta ķīmiskā formula ir NH 4 NO 3. Tas ir amonjaka nitrāts, un tam ir šāda struktūra.
Istabas temperatūrā un standarta spiedienā amonija nitrāts pastāv kā kristāliska cieta viela bez smaržas. Tas ir skābs sāls, kura pH ir aptuveni 5,4. Tās molārā masa ir 80,052 g / mol. Amonija nitrāta kušanas temperatūra ir aptuveni 170 ° C, un tā sadalās, kad tiek sasildīta līdz aptuveni 210 oC. Amonija nitrātu galvenokārt izmanto lauksaimniecības vajadzībām. Tas ir bagāts ar slāpekli, tāpēc to izmanto kā mēslojumu, lai piegādātu slāpekli augiem. Tā kā tā tiešais kontakts ar ķīmisko vielu nav bīstams un tā toksicitāte ir mazāka, ir lietderīgi to izmantot kā mēslojumu. Turklāt sildīšana vai aizdegšanās izraisa amonija nitrāta eksploziju. Tādēļ to izmanto kā oksidētāju sprāgstvielās. Šī sprādzienbīstamā rakstura dēļ, uzglabājot amonija nitrātu, mums jābūt īpaši piesardzīgiem. Amonija nitrāts ir stabils, bet, kad tas ir izkusis, sprādziena risks ir lielāks. Risks palielinās, ja tas nonāk saskarē ar oksidējamiem materiāliem, piemēram, eļļu, dīzeļdegvielu, papīru, lupatu vai salmiem. Amonija nitrāta ražošana ir vienkārša ķīmiska reakcija. Reaģējot uz slāpekļskābi ar amonjaka šķidrumu, rodas amonija nitrāts šķīduma formā. Rūpnieciski ražošanai izmanto koncentrētu slāpekļskābi un amonjaka gāzi. Tā kā šī ir ļoti eksotermiska un vardarbīga reakcija, ir grūti to radīt plašā mērogā. Būdams sāls, amonija nitrāts labi šķīst ūdenī. Tāpēc, ja to izmanto kā mēslojumu, to var nomazgāt un uzkrāties ūdenstilpēs. Tas varētu būt nāvējošs stāvoklis ūdens organismiem.
Urīnviela
Karbamīdam ir CO (NH 2) 2 molekulārā formula un šāda struktūra.
Tas ir karbamīds ar funkcionālo grupu C = O. Divi NH 2grupas ir saistītas ar karboniloglekli no divām pusēm. Urīnviela dabiski rodas zīdītājos slāpekļa metabolismā. Tas ir pazīstams kā urīnvielas cikls, un amonjaka vai aminoskābju oksidēšana rada urīnvielu mūsu ķermenī. Lielākā daļa urīnvielas tiek izvadīta caur nierēm ar urīnu, bet daļa - ar sviedriem. Augsta urīnvielas šķīdība ūdenī ir noderīga, izdalot to no organisma. Karbamīds ir bezkrāsaina, bez smaržas cieta viela, un tā nav toksiska. Izņemot vielmaiņas produktu, tā galvenais izmantojums ir mēslojuma ražošana. Karbamīds ir viens no izplatītākajiem slāpekli atbrīvojošajiem mēslošanas līdzekļiem, un tam ir augsts slāpekļa saturs salīdzinājumā ar citiem cietajiem slāpekļa mēslošanas līdzekļiem. Augsnē karbamīds tiek pārveidots par amonjaku un oglekļa dioksīdu. Augsnes baktērijas šo amonjaku var pārveidot par nitrītu. Turklāt karbamīdu izmanto tādu sprāgstvielu ražošanai kā karbamīda nitrāts. To izmanto arī kā izejvielu tādu ķīmisku vielu ražošanai kā plastmasa un līmes.
Kāda ir atšķirība starp amonija nitrātu un urīnvielu?
• Amonija nitrāta molekulārā formula ir NH 4 NO 3. Karbamīda molekulārā formula ir CO (NH 2) 2.
• Amonija nitrāts ir sāls, turpretī karbamīds nav. Tas ir karbamīds (organiskā molekula).
• Izšķīdinot ūdenī, amonija nitrāts rada skābu šķīdumu. Turpretī karbamīda šķīdumi nav ne skābi, ne sārmaini.
