Galvenā atšķirība starp klasisko un neklasisko karbokāciju ir tāda, ka klasiskajās karbokācijās ir oglekļa atoms, kurā trīs ķīmiskajās saitēs ir seši elektroni, savukārt neklasiskām karbokācijām ir trīs centru divu elektronu struktūra.
Karbokācija ir ķīmiska suga, kas ir organiskas molekulas daļa. Tam ir pozitīvs oglekļa atoma lādiņš. Vienkāršs karbokācijas piemērs ir CH 3 +. Dažām karbokācijām ir vairāk nekā viens pozitīvs lādiņš uz viena un tā paša oglekļa atoma. Turklāt karbokācijas ir reaktīvi starpprodukti organiskajās reakcijās pozitīva lādiņa klātbūtnes dēļ; oglekļa atomā ir seši elektroni, kas padara to nestabilu (astoņu elektronu klātbūtne nodrošina stabilitāti); tāpēc tā mēdz meklēt elektronus.
