Galvenā atšķirība - ekranēšanas un skrīninga efekts
Aizsargājošais efekts ir faktiskā kodola lādiņa samazināšanās uz elektronu mākoņa, pateicoties kodola elektronu pievilcības spēku atšķirībai. Citiem vārdiem sakot, tas ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un attālākajiem elektroniem iekšējo apvalka elektronu klātbūtnes dēļ. Termini ekranēšanas efekts un skrīninga efekts nozīmē to pašu. Nav atšķirības starp ekranēšanas efektu un skrīninga efektu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir ekranēšanas efekts
3. Kas ir skrīninga efekts
4. Ekrāna aizsardzība pret skrīninga efektu
5. Kopsavilkums
Kas ir ekranēšanas efekts?
Aizsargājošais efekts ir faktiskā kodola lādiņa samazināšanās uz elektronu mākoņa, pateicoties atšķirībām pievilkšanās spēkos starp elektroniem un kodolu. Šis termins apraksta pievilkšanās spēkus starp elektroniem un atoma kodolu, kurā ir vairāk nekā viens elektrons. To sauc arī par atomu pasargāšanu.
Aizsargājošais efekts samazina pievilcību starp atoma kodolu un attālākajiem elektroniem atomā, kas satur daudz elektronu. Efektīvais kodola lādiņš ir tīrais pozitīvais lādiņš, ko elektroni piedzīvo atoma attālākajos elektronu apvalkos (valences elektroni). Ja ir daudz iekšējā apvalka elektronu, atoma kodolam ir mazāka pievilcība no atoma kodola. Tas ir tāpēc, ka atomu kodolu pasargā elektroni. Jo lielāks iekšējo elektronu skaits, jo lielāks ir ekranēšanas efekts. Ekrāna efekta palielināšanas secība ir šāda.
S orbitāla> p orbitāla> d orbitāla> f orbitāla
Ir periodiskas ekranēšanas efekta tendences. Ūdeņraža atoms ir mazākais atoms, kurā atrodas viens elektrons. Aizsargājošo elektronu nav, tāpēc faktiskais kodola lādiņš uz šī elektrona netiek samazināts. Tādējādi nav aizsargājoša efekta. Bet, pārejot pa periodu (no kreisās uz labo) periodiskajā tabulā, atomā esošo elektronu skaits palielinās. Tad tiek palielināts arī ekranēšanas efekts.
Atomu jonizācijas enerģiju galvenokārt nosaka ekranēšanas efekts. Jonizācijas enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams attālākā elektrona atdalīšanai no atoma vai jona. Ja pasargāšanas efekts ir augsts, tad šī atoma attālāko elektronu mazāk piesaista atoma kodols, citiem vārdiem sakot, attālākie elektroni ir viegli noņemami. Tādējādi, jo lielāks ir ekranēšanas efekts, jo mazāka ir jonizācijas enerģija.
01. attēls: Aizsardzības efekts uz elektronu
Tomēr, pārejot pa periodiskās tabulas periodu, ir daži jonizācijas enerģijas vērtību izņēmumi. Piemēram, Mg (magnija) jonizācijas enerģija ir augstāka nekā Al (alumīnija). Bet elektronu skaits Al ir lielāks nekā Mg. Tas notiek tāpēc, ka Al atomam ir vistālākais elektrons 3p orbītā un šis elektrons nav savienots pārī. Šo elektronu pasargā divi 3s elektroni. Mg attālākie elektroni ir divi 3s elektroni, kas ir sapāroti vienā orbītā. Tāpēc faktiskais kodola lādiņš uz Al valences elektrona ir mazāks nekā Mg. Tāpēc to ir viegli noņemt no Al atoma, kā rezultātā iegūst mazāk jonizācijas enerģijas nekā Mg.
Kas ir skrīninga efekts?
Skrīninga efekts ir pazīstams arī kā ekranēšanas efekts. Tas ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un attālākajiem elektroniem ietekme uz iekšējā apvalka elektronu klātbūtni. Tas notiek tāpēc, ka iekšējie apvalka elektroni pasargā atoma kodolu.
Kāda ir atšķirība starp ekranēšanas un skrīninga efektu
Aizsargājošais efekts ir faktiskā kodola lādiņa samazināšanās uz elektronu mākoņa, pateicoties atšķirībām pievilkšanās spēkos starp elektroniem un kodolu. Aizsargājošo efektu sauc arī par skrīninga efektu. Tādējādi starp šiem diviem terminiem nav atšķirības. Tie galvenokārt nozīmē to pašu
Kopsavilkums
Aizsargājošais efekts jeb skrīninga efekts ir pievilcības samazināšanās starp atoma kodolu un attālākajiem elektroniem iekšējo apvalka elektronu klātbūtnes dēļ. Aizsargājošais efekts izraisa faktiskā kodola lādiņa samazināšanos elektronā. Šis efekts ietekmē valences elektronus. Nav atšķirības starp terminiem ekranēšanas efekts un kopšanas efekts.
