Galvenā atšķirība - skābie un bāzes oksīdi
Oksīdi ir savienojumi, kuriem vismaz viens skābekļa atoms ir piesaistīts citam elementam. Oksīdi veidojas, kad konkrēts elements reaģē ar skābekli. Tā kā skābeklis pēc būtības ir ļoti reaktīvs, tas reaģē ar metāla un nemetāla elementiem un veido šo elementu oksīdus. Šis skābeklis nāk no gaisa vai ūdens. Augstas elektronegativitātes dēļ skābeklis var reaģēt ar gandrīz visiem elementiem, izņemot cēlās gāzes. Galvenie oksīdu veidi ir skābie oksīdi, bāziskie oksīdi, amfoteriskie oksīdi un neitrālie oksīdi. Šī klasifikācija tiek veikta atbilstoši šo oksīdu īpašībām un īpašībām. Galvenā atšķirība starp skābajiem un bāziskajiem oksīdiem ir tā, ka skābju oksīdi, izšķīdinot ūdenī, veido skābes, bet bāziskie oksīdi, izšķīdinot ūdenī, veido bāzes.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir skābie oksīdi
3. Kas ir pamata oksīdi
4. Blakus salīdzinājums - skābie un bāzes oksīdi
5. Kopsavilkums
Kas ir skābie oksīdi?
Skābie oksīdi rodas, nemetālam reaģējot ar skābekli. Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni un ražo skābes ūdenī. Šie skābes savienojumi sastāv no skābekļa, ūdeņraža atomiem un konkrētā nemetāla atomiem, kas saistīti ar kovalentām saitēm. Šos skābes savienojumus sauc par skābes anhidrīdiem, jo tie, izšķīdinot ūdenī, ražo šī oksīda skābes savienojumu. Piemēram, sēra dioksīdu sauc par sēra anhidrīdu un sēra trioksīdu - par sēra anhidrīdu. Skābie oksīdi var reaģēt ar bāzi, lai iegūtu tā sāli. Parasti skābju oksīdiem ir zemas kušanas un zemas viršanas temperatūras, izņemot tādus oksīdus kā silīcija dioksīds, kas mēdz veidot milzu molekulas. Šie oksīdi izšķīdīs bāzēs un veidos sāli un ūdeni. Kad skābs oksīds ir izšķīdināts ūdenī,tas samazinās ūdens parauga pH H veidošanās dēļ+ joni. Daži izplatīti skābo oksīdu piemēri ir CO 2, P 2 O 5, NO 2, SO 3 utt. Sekojošā reakcija ir piemērs skābā oksīda šķīdināšanai ūdenī.
SO 3 (s) + H 2 O (l) → H 2 SO 4 (aq)
01. attēls: slāpekļa dioksīds dažādās temperatūrās
Kas ir pamata oksīdi?
Bāzes oksīdi rodas skābekļa reakcijas rezultātā ar metāliem. Sakarā ar skābekļa un metālu elektronegativitātes atšķirībām, lielākajai daļai bāzes oksīdu ir jonu raksturs. Tādējādi viņiem ir jonu saites starp atomiem. Šie oksīdi aktīvi reaģē ar ūdeni, veidojot pamata savienojumus. Šie oksīdi reaģē arī ar skābēm un veido sāli un ūdeni. Pievienojot ūdenim bāzisko oksīdu, hidroksiljonu (OH -) veidošanās dēļ ūdens pH palielinās. Daži parasto bāzisko oksīdu piemēri ir Na 2 O, CaO, MgO utt. Nākamajā piemērā parādīta bāziskā oksīda šķīdināšana ūdenī.
Na 2 O (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq)
02. attēls: magnija oksīds (bāzes oksīda piemērs)
Kāda ir atšķirība starp skābiem un bāzes oksīdiem?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Skābie pret pamata oksīdiem |
|
| Skābie oksīdi rodas, skābeklim reaģējot ar nemetāliem. | Bāzes oksīdi rodas, skābeklim reaģējot ar metāliem. |
| Reakcija ar ūdeni | |
| Skābie oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot skābus savienojumus. | Bāzes oksīdi reaģē ar ūdeni, veidojot bāziskos savienojumus. |
| Reakcija ar skābi | |
| Skābie oksīdi nereaģē ar skābēm. | Bāzes oksīdi reaģē ar skābēm, veidojot sāli. |
| Reakcija ar bāzi | |
| Skābie oksīdi reaģē ar bāzēm, veidojot sāli. | Bāzes oksīdi nereaģē ar bāzēm. |
| Obligācijas | |
| Skābajiem oksīdiem ir kovalentas saites. | Bāzes oksīdiem ir jonu saites. |
| Ietekme uz pH | |
| Kad skābie oksīdi tiek izšķīdināti ūdenī, tas samazina pH līmeni. | Bāzes oksīdu izšķīšana izraisa pH līmeņa paaugstināšanos. |
| Citi vārdi | |
| Skābie oksīdi ir pazīstami arī kā skābes anhidrīdi. | Bāzes oksīdus sauc arī par bāzes anhidrīdiem. |
Kopsavilkums - Skābie un bāzes oksīdi
Oksīdi ir savienojumi, kuros vismaz viens skābekļa atoms ir saistīts ar citu elementu. Šis elements var būt metāls vai nemetāls. Pēc to īpašībām oksīdi var būt skābi vai bāziski. Ja konkrēts oksīds var reaģēt ar skābi, bet ne ar bāzi, to sauc par bāzisko oksīdu. Ja oksīds reaģē ar bāzi, bet ne ar skābēm, tas ir skābs oksīds. Galvenā atšķirība starp skābajiem oksīdiem un bāziskajiem oksīdiem ir tā, ka skābes oksīdi, izšķīdinot ūdenī, veido skābes, savukārt bāziski oksīdi, izšķīdinot ūdenī, veido bāzes.
