Galvenā atšķirība - kalcijs pret kalcija karbonātu
Galvenā atšķirība starp kalciju un kalcija karbonātu ir tā, ka kalcijs (Ca) ir tīrs ķīmiskais elements un kalcija karbonāts (CaCO 3) ir kalciju saturošs savienojums; tā ir viena no dabā sastopamākajām bagātākajām kalcija formām. Kalcijs ir cilvēka ķermenim būtisks minerāls, un tam ir tik daudz funkciju. Turpretī kalcija karbonāts ir viena no visbiežāk izmantotajām izejvielām, gatavojot daudzus rūpniecības produktus. Kalcija un kalcija karbonāta īpašībām un lietojumam ir lielas atšķirības, kaut arī abi satur kalciju.
Kas ir kalcijs?
Kalcijs ir ķīmiskais elements periodiskās tabulas II grupā ar ķīmisko simbolu Ca un atomu skaitli 20. Tas ir visplašākais minerāls mūsu cilvēka ķermenī; apmēram 1,9% no svara. Lielākā daļa (99%) kalcija cilvēka ķermenī atrodas skeletā, bet atlikusī daļa ir zobos (0,6%), mīkstajos audos (0,6%), plazmā (0,03%) un ārpusšūnu šķidrumā (0,06%).. Kalcijs ir trešais izplatītākais metāla elements zemes garozā, trimorfs, blāvi pelēks vai sudraba metāls, cietāks par nātriju, bet mīkstāks nekā alumīnijs. Dabā kalciju nevar atrast tīrā veidā; tā vietā tas ir atrodams kā kaļķakmens (CaCO 3), ģipsis un fluorīts.
Kas ir kalcija karbonāts?
Kalcija karbonāts ir ķīmisks savienojums, kas satur Ca 2+ un CO 3 2- jonus. Tas ir bez smaržas, ūdenī nešķīstošs, baltas krāsas kristāls, kuru visbiežāk var atrast dabā. To var atrast jebkurā pasaules malā, un kalcija karbonāts dabiski atrodas olu čaumalās, kaļķakmenī, marmorā, jūras čaumalās un koraļļos. CaCO 3 ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgas citiem karbonātiem.
Kāda ir atšķirība starp kalciju un kalcija karbonātu?
Šķīdība ūdenī:
Kalcijs: Kalcija joni ūdenī ir viens no ūdens cietības cēloņiem, un Ca 2+ jonu atdalīšana no ūdens ir mīksta ūdens iegūšanas process.
Kalcija karbonāts: Kalcija karbonātam ir ļoti maza šķīdība tīrā ūdenī, tas ir baltas krāsas cieta viela vai nogulsnes, un šķīdība ir vienāda ar 1,4 mg / L 25 ° C temperatūrā. Tomēr šī īpašība mainās lietus ūdenī, kas piesātināts ar oglekļa dioksīdu. Lietus ūdenī šķīdība palielinās bikarbonātu jonu veidošanās dēļ.
Rūpnieciskie pielietojumi:
Kalcijs: Kalciju izmanto kā reducējošu minerālu tādu metālu ražošanā kā urāns (Ur) un torijs (Th). Turklāt kalciju izmanto kā leģējošu metālu alumīnijam, berilijam, varam, svinam un magnija sakausējumiem.
Kalcija karbonāts: Kalcija karbonāts tiek izmantots daudzos rūpnieciskos nolūkos. To bieži izmanto gumijas rūpniecībā un PVC izstrādājumu, farmaceitisko izstrādājumu, papīra, kosmētikas un zobu pastas ražošanai. Turklāt to izmanto krāsu, virsmas pārklājumu, krāsvielu, tipogrāfijas krāsu, adhezīvu un sprāgstvielu ražošanai.
Ietekme uz veselību:
Kalcijs: kalcija trūkums vienā no galvenajiem osteoporozes cēloņiem, ka kauli kļūst ārkārtīgi poraini. Tāpēc tā galveno lomu var uzskatīt par kaulu veselības uzturēšanu; turklāt palīdz uzturēt sirds ritmu, muskuļu darbību un daudz ko citu.
Kalcija karbonāts: Cilvēka ķermenim nav nepieciešams kalcija karbonāts, bet tie, kuriem papildus nepieciešams kalcija minerāls, var uzņemt kalcija karbonātu kā minerālu piedevu mazākos daudzumos un kā antacīdu. Kalcija adsorbcija cilvēka ķermenī ir atkarīga no pH vērtības kuņģī.
Attēla pieklājība:
1. Kalcijs 1 Autors: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL vai CC-BY-SA-3.0], izmantojot Wikimedia Commons
2. “Kalcija karbonāts”. [Public Domain], izmantojot Commons
