Starpība Starp Dipola Dipolu Un Dispersiju

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Dipols Dipols vs izkliede Dipola dipola mijiedarbība pret dispersijas spēkiem

Dipola dipola mijiedarbība un dispersijas spēki ir starpmolekulāras pievilcības starp molekulām. Daži starpmolekulārie spēki ir spēcīgi, bet citi ir vāji. Tomēr visas šīs starpmolekulārās mijiedarbības ir vājākas nekā intramolekulārie spēki, piemēram, kovalentās vai jonu saites. Šīs saites nosaka molekulu uzvedību.

Kas ir Dipola dipola mijiedarbība?

Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti elektronegativitātes vērtību norādīšanai izmanto Paulinga skalu. Periodiskajā tabulā ir paraugs, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Fluoram ir visaugstākā elektronegativitātes vērtība, kas pēc Paulinga skalas ir 4. No kreisās uz labo caur periodu palielinās elektronegativitātes vērtība. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Grupas lejā samazinās elektronegativitātes vērtības. Kad abi atomi, kas veido saiti, ir atšķirīgi, to elektronegativitātes bieži atšķiras. Tāpēc saites elektronu pāri velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu,kas piedalās obligāciju veidošanā. Tā rezultātā nevienmērīgs elektronu sadalījums starp abiem atomiem. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu (dipolu). Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals ir tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu (dipolu). Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals ir tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram - nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu (dipolu). Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals ir tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals ir tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību. Atoms ar augstāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, bet atoms ar zemāku elektronegativitāti - nelielu pozitīvu lādiņu. Kad vienas molekulas pozitīvais gals un citas molekulas negatīvais gals ir tuvu, starp abām molekulām veidosies elektrostatiska mijiedarbība. To sauc par dipola dipola mijiedarbību.

Kas ir dispersijas spēki?

To sauc arī par Londonas dispersijas spēkiem. Starpmolekulārai pievilcībai vajadzētu būt maksas atdalīšanai. Ir dažas simetriskas molekulas, piemēram, H2, Cl2, kur nav lādiņu atdalīšanas. Tomēr šajās molekulās elektroni nepārtraukti pārvietojas. Tātad molekulas iekšienē var būt tūlītēja lādiņu atdalīšana, ja elektrons virzās uz molekulas vienu galu. Elektrona galam būs īslaicīgs negatīvs lādiņš, bet otrajam - pozitīvs lādiņš. Šie pagaidu dipoli var izraisīt dipolu blakus esošajā molekulā, un pēc tam var notikt mijiedarbība starp pretējiem poliem. Šāda veida mijiedarbība ir pazīstama kā momentāna dipola izraisīta dipola mijiedarbība. Un tas ir Van der Waals spēku veids, ko atsevišķi sauc par Londonas dispersijas spēkiem.

Kāda ir atšķirība starp dipola dipola mijiedarbību un dispersijas spēkiem?

• Dipola dipola mijiedarbība notiek starp diviem pastāvīgiem dipoliem. Turpretī dispersijas spēki rodas molekulās, kur nav pastāvīgu dipolu.

• Divām nepolārām molekulām var būt dispersijas spēki, un divām polārām molekulām būs dipola dipola mijiedarbība.

• Dispersijas spēki ir vājāki nekā dipola dipola mijiedarbība.

• Saites un elektronegativitātes atšķirību polaritātes atšķirības ietekmē dipola dipola mijiedarbības stiprumu. Mijiedarbības molekulu struktūra, lielums un skaits ietekmē dispersijas spēku stiprumu.