Starpība Starp Obligāciju Momentu Un Dipola Momentu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - obligāciju moments pret Dipola momentu

Termini saites moments un dipola moments balstās uz līdzīgiem principiem, bet, pamatojoties uz lietojumu, ir atšķirīgi. Saites brīdi sauc arī par saites dipola momentu. Tā ir ķīmiskās saites polaritāte, kas atrodas noteiktā molekulā. Savukārt dipola moments ir jebkura veida elektriskā atdalīšana (lādiņu atdalīšana). Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tā, ka saites moments rodas kovalentā ķīmiskajā saitē, turpretī dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentā saitē.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir obligāciju moments

3. Kas ir Dipola moments

4. Līdzības starp obligāciju momentu un Dipola momentu

5. Blakus salīdzinājums - Obligācijas moments pret Dipola momentu tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir obligāciju moments?

Saites moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskajā savienojumā. Tādējādi tas piešķir ķīmiskās saites polaritāti. Saites moments rodas, ja ķīmiskajā saitē notiek pozitīva un negatīva lādiņa atdalīšana. Saites dipola momentu apzīmē ar simbolu “μ”.

μ = δd

kurā δ ir lādiņa vērtība un d ir attālums starp diviem atomiem kovalentajā saitē. Izveidojot saites dipola momentu, elektriskie lādiņi tiek atdalīti kā daļējie lādiņi δ + un δ-. Šī lādiņu atdalīšana notiek ķīmiskajās saitēs, kad diviem atomiem, kas piedalās saites veidošanā, ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības. Tā kā atoma elektronegativitāte ir afinitāte pret elektroniem, vairāk elektronegatīvo atomu piesaista saites elektronus pret viņiem. Tad atoms ar mazāku elektronegatīvo vērtību iegūst daļēju pozitīvu lādiņu, jo elektronu blīvums ap šo atomu ir mazāks. Attiecīgi atoms ar augstu elektronegativitāti iegūst daļēju negatīvu lādiņu.

1. attēls: Bora trifluorīda (BF ₃) polaritāte

SI vienība saites dipola momenta mērīšanai ir Kulombmetrs (C m). Diatomiskajai molekulai ir tikai viena kovalentā saite. Tāpēc diatomiskās molekulas saites dipola moments ir līdzīgs molekulārajam dipola momentam. Molekulārais dipola moments diatomiskām molekulām, kas satur divus līdzīgus atomus, ir nulle, ti, Cl ₂ molekulārais dipola moments ir nulle. Bet ļoti jonu savienojumiem, piemēram, KBr, ir augsts saites moments un molekulārais moments. Sarežģītām daudzatomu molekulām ir daudz kovalentu saišu. Tad molekulāro dipola momentu nosaka visi atsevišķi saites dipola momenti.

Kas ir Dipola moments?

Dipola moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana. Lādiņa atdalīšana var notikt starp diviem joniem jonu saitē vai diviem atomiem kovalentā ķīmiskajā saitē. Dipola moments rodas dažādu atomu, kas veido ķīmiskās saites, elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ. Jo lielāka atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām, jo lielāks ir dipola moments. Dipola moments mēra molekulas polaritāti. Molekulas dipola momentu aprēķina, izmantojot šādu vienādojumu.

μ = Σq.r

kur μ ir dipola moments, q ir lādiņa lielums un r ir lādiņa stāvoklis. Šeit μ un r ir vektori, kas ir lielumi, kuriem ir gan virziens, gan lielums.

2. attēls: propāna dipola moments

Bet dažreiz terminu dipola moments lieto, lai nosauktu lādiņu sistēmas magnētiskās polaritātes mēru. Magnētiskais dipola moments nosaka griezes momentu, ko magnēts piedzīvo ārējā magnētiskajā laukā. (Griezes moments = moments; rotācijas spēks).

Kādas ir obligāciju un dipola momentu līdzības?

• Abus izmanto polaritātes mērīšanai (kas rodas lādiņu atdalīšanas dēļ)
• Abus mēra Debye (D) vienībā, kas ir vienāda ar kulona metru (C m).

Kāda ir atšķirība starp obligāciju momentu un dipola momentu?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Obligāciju moments pret Dipola momentu
Saites moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana kovalentā ķīmiskajā saitē, kas atrodas noteiktā ķīmiskajā savienojumā.	Dipola moments ir elektrisko lādiņu atdalīšana.
Mērīšana
Saites moments mēra ķīmiskās saites polaritāti.	Dipola moments mēra ķīmiskās saites vai molekulas polaritāti.
Notikums
Saites moments rodas kovalentā ķīmiskā saitē.	Dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem molekulas kovalentajā saitē.

Kopsavilkums - Bond Moment vs Dipole Moment

Saites moments un dipola moments ir saistīti termini, kad runa ir par ķīmisko saišu polaritāti molekulās vai jonu savienojumos. Galvenā atšķirība starp saites momentu un dipola momentu ir tā, ka saites moments rodas kovalentā ķīmiskajā saitē, turpretī dipola moments rodas starp diviem joniem jonu saitē vai starp diviem atomiem kovalentā saitē.