Galvenā atšķirība starp kodolsintēzes un kristalizācijas siltumu ir tā, ka kodolsintēzes siltums attiecas uz enerģijas izmaiņām, kad konkrētas vielas cietais stāvoklis pārvēršas šķidrā stāvoklī, savukārt kristalizācijas siltums attiecas uz siltumu, kas vai nu absorbējas, vai attīstās, kad viens mols vielas kristalizējas.
Ķīmiskās reakcijas parasti notiek, absorbējot vai atbrīvojot enerģiju. Šeit enerģija tiek attīstīta vai absorbēta galvenokārt siltuma veidā. Tāpēc enerģijas izmaiņas konkrētai reakcijai var nosaukt par šīs reakcijas siltumu vai kā šīs reakcijas entalpiju.
