Atšķirība Starp Homonukleārām Un Heteronukleārām Diatomiskām Molekulām

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - homonukleārās vs heteronukleārās diatomiskās molekulas

Diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem atomiem vienā molekulā. Šīs molekulas sastāv no diviem atomiem, kas saistīti viens ar otru, izmantojot kovalentās ķīmiskās saites. Atomi var būt saistīti ar atsevišķām, divkāršām vai trīskāršām saitēm. Atkarībā no atomiem, kas atrodas diatomiskajā molekulā, ir divu veidu diatomiskās molekulas: homonukleārās diatomiskās molekulas un heteronukleārās diatomiskās molekulas. Galvenā atšķirība starp homonukleārām un heteronukleārām diatomiskām molekulām ir tā, ka homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus tā paša elementa atomus, bet heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir homonukleārās diatomiskās molekulas

3. Kas ir heteronukleārās diatomiskās molekulas

4. Homonukleāro un heteronukleāro diatomisko molekulu līdzības

5. Blakus salīdzinājums - Homonukleārās vs heteronukleārās diatomiskās molekulas tabulas veidā

6. Kopsavilkums

Kas ir homonukleārās diatomiskās molekulas?

Homonukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalento (-o) saiti (-ēm). Tāpēc homonukleārās diatomiskās molekulas atomi ir vienādi. Homonukleārā diatomiskā molekula ir pazīstama arī kā vienkodolu savienojums. Ķīmiskie elementi, kas veido homonukleārās diatomiskās molekulas, bieži ir ūdeņradis, slāpeklis, skābeklis un halogēni. Cēlās gāzes neveido diatomiskās molekulas.

1. attēls: Homonukleārās diatomiskās molekulas modelis

Abi homonukleārās molekulas atomi ir vienādi; tādējādi arī elektronegativitāte ir vienāda. Tad saites elektronu pāri starp abiem atomiem ir vienādi sadalīti, un ķīmiskā saite starp abiem atomiem ir nepolāra. Starp homonukleārās diatomiskās molekulas atomiem var būt atsevišķas saites, dubultas saites vai trīskāršas saites.

Piemēri

• Ūdeņraža molekula (H ₂) satur vienu saiti starp diviem ūdeņraža atomiem.
• Skābekļa molekula (O ₂) satur dubultu saiti starp diviem skābekļa atomiem.
• Slāpekļa molekula (N ₂) satur trīskāršu saiti starp diviem slāpekļa atomiem

Kas ir heteronukleārās diatomiskās molekulas?

Heteronukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem dažādu dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalento (-o) saiti (-ēm). Tāpēc heteronukleārās diatomiskās molekulas atomi atšķiras viens no otra.

2. attēls: Heteronukleārās diatomiskās molekulas modelis

Heteronukleārās diatomiskās molekulas divu atomu elektronegativitāte atšķiras viena no otras, jo tās pieder pie dažādiem ķīmiskajiem elementiem (dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgas elektronegativitātes vērtības). Tad ķīmiskās saites starp šiem atomiem ir polārās saites. Tas ir tāpēc, ka saites elektronus piesaista elektronegatīvais atoms (atoms, kas ir vairāk elektronegatīvs salīdzinājumā ar citu atomu).

Piemēri

• Fluorūdeņradim (HF) ir viena saite starp ūdeņraža atomiem un fluoru
• Slāpekļa oksīdam (NO) ir divkārša saite starp slāpekļa atomu un skābekļa atomu (un uz slāpekļa atoma ir nepāra elektrons).
• Oglekļa monoksīdam (CO) ir trīskārša saite starp oglekļa un skābekļa atomiem.

Kādas ir homonukleāro un heteronukleāro diatomisko molekulu līdzības?

• Abiem molekulu veidiem ir tikai divi atomi uz vienu molekulu.
• Abiem molekulu veidiem ir lineāra ģeometrija.
• Abu veidu molekulas satur kovalentās ķīmiskās saites.

Kāda ir atšķirība starp homonukleārām un heteronukleārām diatomiskām molekulām?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Homonukleārās vs heteronukleārās diatomiskās molekulas
Homonukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem viena un tā paša ķīmiskā elementa atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentu saišu starpniecību.	Heteronukleārās diatomiskās molekulas ir vielas, kas sastāv no diviem dažādu dažādu ķīmisko elementu atomiem, kas savstarpēji saistīti ar kovalentām saitēm.
Ķīmiskie elementi
Stabili izotopi ir ļoti stabili, un tajos netiek veikta radioaktīva sabrukšana.	Heteronukleārās diatomiskās molekulās ir dažādu ķīmisko elementu atomi.
Ķīmiskā saite
Homonukleārām diatomiskām molekulām ir nepolāras kovalentās saites.	Heteronukleārām diatomiskām molekulām ir polāras kovalentās saites.
Atomi
Homonukleārām diatomiskām molekulām ir identiski atomi.	Heteronukleārām diatomiskām molekulām ir dažādi atomi.

Kopsavilkums - homonukleārās vs heteronukleārās diatomiskās molekulas

Homonukleārās diatomiskās molekulas sastāv no viena un tā paša ķīmiskā elementa identiskiem atomiem, bet heteronukleārās diatomiskās molekulās ir divu dažādu ķīmisko elementu atomi. Galvenā atšķirība starp homonukleārām un heteronukleārām diatomiskām molekulām ir tā, ka homonukleārās diatomiskās molekulas satur divus tā paša elementa atomus, bet heteronukleārās diatomiskās molekulas satur divus dažādu elementu atomus.