Atšķirība Starp Silīcija Dioksīdu Un Kvarcu

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Silīcija dioksīds pret kvarcu

Silīcijs ir elements ar atomu skaitli 14, un tas ir arī periodiskās tabulas 14. grupā tieši zem oglekļa. To parāda simbols Si. Tā elektronu konfigurācija ir 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ². Silīcijs var noņemt četrus elektronus un veidot uzlādētu katjonu ar +4, vai arī var dalīt šos elektronus, veidojot četras kovalentās saites.. Tā kā tīrs silīcija daba pastāv ļoti reti. Galvenokārt tas notiek kā oksīds vai silikāts. Silīcija dioksīds ir silīcija oksīda forma.

Silīcija dioksīds

Silīcijs dabā pastāv kā oksīds. Silīcija dioksīds ir visizplatītākais silīcija oksīds ar molekulāro formulu SiO ₂(silikona dioksīds). Silīcija dioksīds ir bagātīgs minerāls zemes garozā, un tas ir smiltīs, kvarcā un daudzos citos minerālos. Dažām minerālvielām ir tīrs silīcija dioksīds, bet dažos silīcija dioksīds ir sajaukts ar citiem elementiem. Silīcija dioksīdā sēra un skābekļa atomi, kas savienoti ar kovalentām saitēm, veido milzīgu kristāla struktūru. Katru sēra atomu ieskauj četri skābekļa atomi (tetraedriski). Silīcija dioksīds nevada elektrību, jo nav delokalizētu elektronu. Turklāt tas ir ļoti termiski stabilizēts. Silīcija dioksīdam ir ļoti augsta kušanas temperatūra, jo, lai to izkausētu, ir jāpārtrauc liels skaits sēra un skābekļa saišu. Kad tam tiek piešķirta ļoti augsta temperatūra un tas tiek atdzesēts noteiktā ātrumā, izkusušais silīcija dioksīds sacietē, veidojot stiklu. Silīcija dioksīds nereaģē ne ar vienu skābi, izņemot fluorūdeņradi. Turklāt tas nešķīst ūdenī vai organiskos šķīdinātājos. Silīciju ražo komerciāli, izmantojot silīcija dioksīdu elektriskā loka krāsnī.

Zemes garozā ir daudz ne tikai silīcija dioksīda, bet arī mūsu ķermenī tas ir ievērojamā daudzumā. Silīcija dioksīds ir vajadzīgs kaulu, skrimšļu, naglu, cīpslu, zobu, ādas, asinsvadu utt. Veselīgai uzturēšanai. Tas dabiski atrodas ūdenī, burkānos, maizē, kukurūzas pārslās, baltajos rīsos, banānos, rozīnēs utt. plaši izmanto keramikas, stikla un cementa rūpniecībā.

Kvarcs

Kvarcs ir minerāls, kas satur silīcija dioksīdu (SiO ₂) galvenokārt. Kvarcam ir unikāla kristāliska struktūra ar silīcija tetraedru spirālveida ķēdēm. Šis ir otrais bagātākais minerāls uz zemes virsmas, un tā izplatība ir plaša. Kvarcs ir visu trīs veidu metamorfo, magmatisko un nogulumu iežu sastāvdaļa. Kvarcs dažādās vietās var atšķirties pēc to krāsas, caurspīdīguma, silīcija dioksīda daudzuma, lieluma, sastāvdaļām utt. Tie var būt bezkrāsaini, rozā, sarkanā, melnā, zilā, oranžā, brūnā, dzeltenā un violetā krāsā. Daži no kvarca minerāliem var būt caurspīdīgi, turpretī daži - caurspīdīgi. Citrīns, ametists, pienains kvarcs, kalnu kristāls, rožu kvarcs, dūmu kvarcs un prasiolīts ir daži no lielajiem kristālu veidojošajiem kvarca veidiem. Kvarcs galvenokārt atrodas Brazīlijā, Meksikā, Krievijā utt. Dažādos kvarca minerālos ir ievērojamas morfoloģiskās atšķirības; tāpēctos izmanto kā dekoratīvos iežus. To uzskata par pusdārgakmeni un izmanto juvelierizstrādājumu izgatavošanā. Turklāt kvarcs tiek izmantots keramikai un cementiem, jo tam ir augsta termiskā un ķīmiskā stabilitāte.

Kāda ir atšķirība starp silīciju un kvarcu?

• Silīcija dioksīds ir pazīstams kā silīcija dioksīds, un silīcija dioksīds ir atrodams kvarcā.

• Kvarcā var būt citi piemaisījumi, bet tajā ir liels silīcija dioksīda saturs. Silīcija dioksīdu galvenokārt veido tikai silīcija dioksīds.