Elektroķīmiskā šūna pret elektrolītisko šūnu
Elektroķīmijas oksidēšanā svarīga loma ir reducēšanās reakcijām. Oksidācijas reducēšanās reakcijā elektroni pāriet no viena reaģenta uz otru. Viela, kas pieņem elektronus, ir pazīstama kā reducētājs, kur kā viela, kas atdod elektronu, ir dēvēta par oksidētāju. Reduktors ir atbildīgs par otra reaģenta reducēšanu, vienlaikus oksidējoties. Un oksidētājam ir otrādi. Šīs reakcijas var sadalīt divās pusreakcijās, lai parādītu atsevišķas oksidācijas un reducēšanās; tādējādi tas parāda elektronu skaitu, kas pārvietojas iekšā vai ārā.
Elektroķīmiskās šūnas
Elektroķīmiskais elements ir reducētāja un oksidētāja savienojums, kas ir fiziski atdalīts viens no otra. Parasti atdalīšanu veic ar sāls tiltu. Lai gan tās ir fiziski atdalītas, abas pusšūnas ir savstarpēji ķīmiskā kontaktā. Elektrolītiskās un galvaniskās šūnas ir divu veidu elektroķīmiskās šūnas. Gan elektrolītiskajās, gan galvaniskajās šūnās notiek oksidēšanās-reducēšanās reakcijas. Tāpēc elektroķīmiskajā šūnā ir divi elektrodi, kurus sauc par anodu un katodu. Abi elektrodi ir ārēji savienoti ar augsti izturīgu voltmetru; tāpēc strāva starp elektrodiem netiks raidīta. Šis voltmetrs palīdz uzturēt noteiktu spriegumu starp elektrodiem, kur notiek oksidēšanās reakcijas. Oksidēšanās reakcija notiek uz anoda,un reducēšanās reakcija notiek uz katoda. Elektrodi tiek iegremdēti atsevišķos elektrolītu šķīdumos. Parasti šie šķīdumi ir jonu šķīdumi, kas saistīti ar elektroda tipu. Piemēram, vara elektrodi tiek iegremdēti vara sulfāta šķīdumos, bet sudraba elektrodi - sudraba hlorīda šķīdumā. Šie risinājumi ir atšķirīgi; līdz ar to tie ir jānošķir. Visizplatītākais veids, kā tos atdalīt, ir sāls tilts. Elektroķīmiskajā šūnā šūnas potenciālā enerģija tiek pārveidota par elektrisko strāvu, kuru mēs varam izmantot, lai iedegtu spuldzi vai veiktu kādu citu elektrisku darbu.vara elektrodi tiek iegremdēti vara sulfāta šķīdumos, bet sudraba elektrodi - sudraba hlorīda šķīdumā. Šie risinājumi ir atšķirīgi; līdz ar to tie ir jānošķir. Visizplatītākais veids, kā tos atdalīt, ir sāls tilts. Elektroķīmiskajā šūnā šūnas potenciālā enerģija tiek pārveidota par elektrisko strāvu, kuru mēs varam izmantot, lai iedegtu spuldzi vai veiktu kādu citu elektrisku darbu.vara elektrodi tiek iegremdēti vara sulfāta šķīdumos, bet sudraba elektrodi - sudraba hlorīda šķīdumā. Šie risinājumi ir atšķirīgi; līdz ar to tie ir jānošķir. Visizplatītākais veids, kā tos atdalīt, ir sāls tilts. Elektroķīmiskajā šūnā šūnas potenciālā enerģija tiek pārveidota par elektrisko strāvu, kuru mēs varam izmantot, lai iedegtu spuldzi vai veiktu kādu citu elektrisku darbu.
Elektrolītiskās šūnas
Šī ir šūna, kas izmanto elektrisko strāvu ķīmisko savienojumu sadalīšanai vai, citiem vārdiem sakot, elektrolīzes veikšanai. Tāpēc elektrolītiskajām šūnām darbībai nepieciešams ārējs elektriskās enerģijas avots. Piemēram, ja par diviem elektrodiem šūnā uzskatām varu un sudrabu, sudrabs ir savienots ar ārējā enerģijas avota (akumulatora) pozitīvo spaili. Varš ir savienots ar negatīvo spaili. Tā kā negatīvais terminālis ir bagāts ar elektroniem, elektroni no turienes plūst uz vara elektrodu. Tātad varš ir samazināts. Pie sudraba elektroda notiek oksidēšanās reakcija, un atbrīvotie elektroni tiek ievadīti akumulatora pozitīvajā spailē ar elektronu deficītu. Tālāk seko vispārējā reakcija, kas notiek elektrolītiskajā šūnā, kurā ir vara un sudraba elektrodi.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) Ag2 Ag + (aq) + Cu (s)
Kāda ir atšķirība starp elektroķīmisko elementu un elektrolītisko šūnu?
• Elektrolītiskais elements ir elektroķīmisko šūnu veids.
• Elektrolītiskajām šūnām darbībai nepieciešama ārēja strāva. Bet elektroķīmiskais elements, šūnas potenciālā enerģija tiek pārveidota par elektrisko strāvu. Tātad elektrolītiskajā šūnā process pie elektrodiem nav spontāns.
• Elektroķīmiskajā šūnā katods ir pozitīvs, un anods ir negatīvs. Elektrolītiskajā šūnā katods ir negatīvs, un anods ir pozitīvs.
