Galvenā atšķirība - Bohr vs Rutherford Model
Atomu un to struktūras jēdzienu pirmo reizi ieviesa Džons Doltons 1808. gadā. Viņš paskaidroja ķīmiskās kombinācijas likumus, uzskatot atomus par neredzamām daļiņām bez struktūras. Tad 1911. gadā Jaunzēlandes fiziķis Ernests Rezerfords ierosināja, ka atomus veido divi komponenti: pozitīvi uzlādēts kodols atoma centrā un negatīvi lādēti elektroni atoma ārpus kodola daļā. Dažas teorijas, piemēram, elektromagnētisko teoriju, ko prezentēja Maksvels, nevarēja izskaidrot ar Rezerforda modeli. Šādu Rutherford modeļa ierobežojumu dēļ dāņu fiziķis Nīls Bohs 1913. gadā ierosināja jaunu modeli, kura pamatā bija izstarojumu kvantu teorija. Bora modelis tika lielā mērā pieņemts, un viņam par darbu tika piešķirta Nobela prēmija. Lai gan tas tika lielā mērā pieņemts,tam joprojām ir noteikti trūkumi un ierobežojumi. Galvenā atšķirība starp Bohr modeli un Rutherford modeli ir tāda, ka Rutherford modelī elektroni var griezties jebkurā orbītā ap kodolu, turpretim Bohr modelī elektroni var griezties noteiktā apvalkā.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir Bohr modelis
3. Kas ir Rutherford modelis
4. Blakus salīdzinājums - Bohr vs Rutherford Model tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir Bohr modelis?
Bora modeli 1922. gadā ierosināja Nīls Bohrs, lai izskaidrotu atoma struktūru. Šajā modelī Bohrs minēja, ka lielākā daļa atoma masas atrodas centrālajā kodolā, kurā ir protoni, un elektroni ir sakārtoti noteiktos enerģijas līmeņos un griežas ap kodolu. Modelis arī ierosināja elektronisko konfigurāciju, kas izskaidro elektronu izvietojumu apļveida orbītās, kas apzīmētas kā K, L, M, N utt. Atomi ar pilnīgu elektronu konfigurāciju nav aktīvi. Elektronu konfigurācija nosaka atoma reaktivitāti.
01. attēls: Bora modelis
Bora modelis spēj izskaidrot ūdeņraža atoma spektru, taču tas nevar pilnībā izskaidrot daudzelektronu atomu reaktivitāti. Turklāt tas nepaskaidro Zēmana efektu, kur katra spektra līnija ārējā magnētiskā lauka klātbūtnē sadalās vairākās līnijās. Šajā modelī elektrons tiek uzskatīts tikai par daļiņu. Tomēr franču fiziķis de Brolijs atklāja, ka elektroniem piemīt gan viļņu, gan daļiņu īpašības. Vēlāk fiziķis izvirzīja vēl vienu principu, ko sauc par Heizenberga nenoteiktības principu, kas izskaidro mazo kustīgo daļiņu, piemēram, elektronu, precīzas pozīcijas un impulsa vienlaicīgas noteikšanas neiespējamību. Ar šo izgudrojumu Bora modelis saskārās ar nopietnu neveiksmi.
Kas ir Rutherford modelis?
1911. gadā Ernests Rezerfords ierosināja Rezerforda modeli. Tajā teikts, ka atoms (tilpums) sastāv galvenokārt no kosmosa un atoma masa ir centrēta kodolā, kas ir atoma kodols. Kodols ir pozitīvi uzlādēts, un elektrons riņķo ap kodolu. Orbītām nav noteiktu ceļu. Turklāt, tā kā atomi ir neitrāli, tiem ir vienādi pozitīvi (kodolā) un negatīvi lādiņi (elektroni).
02. attēls: Rutherford Atom
Rezerforda modelis nespēja izskaidrot elektromagnētisko teoriju, atoma stabilitāti un noteiktu līniju esamību ūdeņraža spektrā.
Kāda ir atšķirība starp Bohr un Rutherford modeli?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Bohr vs Rutherford modelis |
|
| Bora modeli 1922. gadā ierosināja Nīls Bohrs. | Rezerfordas modeli 1911. gadā ierosināja Ernests Rezerfords. |
| Teorija | |
| Lielākā daļa atomu masas atrodas centrālajā kodolā, kurā ir protoni, un elektroni ir izvietoti noteiktos enerģijas līmeņos vai apvalkos. | Lielāko atoma daļu veido tukša telpa. Atoma centrā ir pozitīvi uzlādēts kodols, un tā negatīvi lādētie elektroni atrodas telpā, kas ap kodolu. |
| Elektronu izstarojums | |
| Elektroni izstaro tikai noteiktu frekvenču viļņus. | Elektroni izstaro visu frekvenču viļņus. |
| Elektronu izstarošanas spektrs | |
| Elektronu emisijas spektrs ir līnijas spektrs. | Elektronu emisijas spektrs ir nepārtraukts spektrs. |
Kopsavilkums - Bohr vs Rutherford Model
Gan Bora, gan Rezerforda modeļi ir planētu modeļi, kas zināmā mērā izskaidro atomu struktūru. Šiem modeļiem ir ierobežojumi, un tie nepaskaidro dažus mūsdienu fizikas principus. Tomēr šie modeļi lielā mērā veicina mūsdienīgus uzlabotus modeļus, kas izskaidro atomu struktūru. Bora modelis norāda, ka lielākā daļa atomu masas atrodas centrālajā kodolā, kurā ir protoni, un ka elektroni ir sakārtoti noteiktos enerģijas līmeņos vai apvalkos, kā rezultātā rodas elektronu līniju spektrs. Rezerforda modelis apgalvo, ka lielāko atoma daļu veido tukša telpa un atoma centrā ir pozitīvi lādēts kodols, kuru ieskauj negatīvi lādēti elektroni, kā rezultātā nepārtraukts elektronu spektrs. Šī ir atšķirība starp Bohr un Rutherford Model.
Lejupielādēt Bohr vs Rutherford modeļa PDF versiju
Jūs varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistes mērķiem, kā norādīts piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Starpība starp Bohr un Rutherford modeli.
