Galvenā atšķirība starp deitēriju un tritiju ir tāda, ka deitērija kodolam ir viens neitrons, turpretī tritija kodolam ir divi neitroni.
Ūdeņradis ir pirmais un mazākais elements periodiskajā tabulā, ko mēs apzīmējam kā H. Tam ir viens elektrons un viens protons. Mēs to varam kategorizēt 1. grupā un 1. periodā periodiskajā tabulā tā elektronu konfigurācijas dēļ: 1s1. Ūdeņradis var uzņemt elektronu, veidojot negatīvi lādētu jonu, vai arī to var viegli ziedot, lai iegūtu pozitīvi uzlādētu protonu. Ja nē, tas var dalīties elektronā, lai izveidotu kovalentās saites. Šīs spējas dēļ ūdeņradis ir daudzās molekulās, un tas ir ļoti bagātīgs elements uz zemes. Ūdeņradim ir trīs izotopi kā protium-1H (bez neitroniem), deitērijs-2H (viens neitrons) un tritijs-3H (divi neitroni). Protium ir visplašākais starp šiem trim, kam ir aptuveni 99% relatīvā pārpilnība.
