Galvenā atšķirība - etiķskābe pret acetātu
Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā, ka etiķskābe ir neitrāls savienojums, bet acetāts ir anjons ar tīru negatīvu elektrisko lādiņu.
Etiķskābe ir organisks savienojums, kas palīdz ražot etiķi, bet acetāta jons ir etiķskābes konjugāta bāze. Vissvarīgākais ir tas, ka acetāta jonu veidošanās notiek, atdalot ūdeņraža atomu etiķskābes karbonskābē.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir etiķskābe
3. Kas ir acetāts
4. Blakus salīdzinājums - etiķskābe pret acetātu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir etiķskābe?
Acetic acid ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula CH 3 COOH. Šī savienojuma molārā masa ir 60 g / mol, bet šī savienojuma IUPAC nosaukums ir etānskābe. Turklāt istabas temperatūrā etiķskābe ir bezkrāsains šķidrums ar skābu garšu. Etiķskābe tiek klasificēta kā karbonskābe karboksilskābes grupas (-COOH) klātbūtnes rezultātā.
1. attēls: etiķskābes molekula
Ledus etiķskābe ir etiķskābes koncentrēta forma. Turklāt etiķskābei ir asa smaka, kas ir līdzīga etiķa smaržai un raksturīga arī skāba garša. Tā ir arī vāja skābe, jo tā daļēji disociējas ūdens šķīdumā, atbrīvojot acetāta anjonu un protonu. Etiķskābē vienā molekulā ir viens disocējams protons. Tomēr ledus skābe ir kairinošs līdzeklis, kas ir ļoti kodīgs.
Etiķskābe ir vienkārša karbonskābe; patiesībā tā ir otra vienkāršākā karbonskābe. Etiķskābes cietā stāvoklī molekulas, veidojot ūdeņradi, veido molekulu ķēdes. Tomēr etiķskābes tvaika fāzē tas veido dimērus (divas molekulas, kas savstarpēji savienotas ar ūdeņraža saitēm). Tā kā šķidrā etiķskābe ir polārs prototiskais šķīdinātājs, tā sajaucas ar daudziem polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem.
Kas ir acetāts?
Acetāts ir anjons, kas veidojas, atdalot ūdeņraža atomu no etiķskābes. Šim anjonam ir tīrs negatīvs lādiņš (viena protona atbrīvošanās rezultātā lādiņš ir -1). Acetāta jons nevar palikt kā atsevišķs savienojums tā lādiņa dēļ, kas ir ļoti reaģējošs. Tādējādi tas galvenokārt pastāv kā sārma metāls. Acetāta jons ir etiķskābes konjugāta bāze, kas attiecīgi veidojas etiķskābes disociācijā.
2. attēls: acetāta anjons
Šī anjona ķīmiskā formula ir C 2 H 3 O 2 - savukārt tā IUPAC nosaukums ir etanoāts. Turklāt acetāta molārā masa ir 59 g / mol. Konkrēti, ja pH vērtība pārsniedz 5,5, etiķskābe pastāv kā acetāta anjons, spontāni atbrīvojot protonu. Tas ir tāpēc, ka augstā pH temperatūrā acetāta jons ir stabils nekā etiķskābe.
Kāda ir atšķirība starp etiķskābi un acetātu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Etiķskābe vs acetāts |
|
| Acetic acid ir organisks savienojums, kura ķīmiskā formula CH 3 COOH. | Acetāts ir anjons, kas veidojas, atdalot ūdeņraža atomu no etiķskābes. |
| Molārā masa | |
| Etiķskābes molārā masa ir 60 g / mol. | Bet acetāta molārā masa ir 59 g / mol. |
| Elektriskā uzlāde | |
| Etiķskābei nav tīras maksas. | Acetātam ir negatīvs lādiņš. |
| Kategorija | |
| Etiķskābe ir organiska molekula. | Acetāts ir organisks anjons. |
| pH | |
| Etiķskābes molekulas ir stabilas zemā pH vērtībā (ap pH 5). | Acetāta jons ir stabils pie augstām pH vērtībām (augstāks par pH 5,5). |
Kopsavilkums - etiķskābe pret acetātu
Etiķskābe ir otra vienkāršākā karbonskābe. Acetāts, no otras puses, ir anions, kas iegūts no etiķskābes. Galvenā atšķirība starp etiķskābi un acetātu ir tā, ka etiķskābe ir neitrāls savienojums, bet acetāts ir anjons ar tīru negatīvu elektrisko lādiņu.
