Galvenā atšķirība - mola daļa pret masas daļu
Mola daļa un masas daļa ir termini, ko lieto, lai izteiktu attiecību starp dažādiem komponentiem savienojumos. Galvenā atšķirība starp mola daļu un masas daļu ir tāda, ka mola daļa attiecas uz dažādu savienojuma sastāvdaļu molu, bet masas daļa - uz dažādu savienojuma sastāvdaļu masām. Mola daļu var pārveidot par tā paša savienojuma masas daļu un otrādi.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir mola frakcija
3. Kas ir masas daļa
4. Līdzības starp mola daļu un masas daļu
5. Blakus salīdzinājums - Mola daļa pret masas daļu tabulas veidā
6. Kopsavilkums
Kas ir molu frakcija?
Mola daļa ir attiecība starp sastāvdaļu daudzumiem maisījumā, kas izteikta pēc to molu skaita. Tā ir attiecība starp sastāvdaļas molu un visu maisījumu molu summu. To var dot, kā norādīts zemāk.
Molu daļa = sastāvdaļas moli / visu sastāvdaļu molu summa (maisījuma masa)
Or
X i = n i / n kopā
Visu komponentu mola daļas ir vienādas ar 1, jo mola daļa ir attiecība. Mola frakciju var izmantot, lai izteiktu mola procentuālo daudzumu, reizinot mola daļu no 100. Mola daļu var saukt arī par daudzuma daļu, jo moli dod sastāvdaļas daudzumu. Molu daļa ir bez vienībām, jo tā ir attiecība starp molu (vienības tiek atceltas).
01. attēls: NaCl blīvums kā mola frakcijas funkcija
Molu daļas aprēķins
Apsvērsim problēmas paraugu, lai saprastu, kas ir mola daļa.
Jautājums:
Atrodiet NaCl mola daļu, kad 0,1 mol NaCl izšķīdina 100 gramos tīra ūdens.
Atbilde:
Ūdens molu skaits = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Visu sastāvdaļu molu summa = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
NaCl mola frakcija = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Kas ir masas frakcija?
Masas daļa ir attiecība starp sastāvdaļas masu un maisījuma kopējo masu. Tā kā tā ir masu attiecība, masas daļa ir mazāka par vienībām (vienības atceļ). To var norādīt kā vienādojumu (norādīts zemāk).
Masas daļa = sastāvdaļas masa / visu sastāvdaļu masu summa (maisījuma masa)
Or
W i = m i / m kopā
Visu komponentu masas daļas ir vienādas ar 1, jo masas daļa ir attiecība. Atsevišķu komponentu masas daļas vienmēr ir zemākas par 1. Masas daļas var norādīt arī kā masas procentus. Šeit masas daļa tiek reizināta ar 100. Elementu analīzes aprēķinos masas daļa attiecas uz attiecību starp ķīmiskā elementa un savienojuma masu. Masas daļa nav atkarīga no temperatūras, jo, mainot temperatūru, masa nemainās.
Aprēķins ar masas daļu
Jautājums:
Saharozes masu atrodiet saharozes šķīdumā (500 g), kurā ūdens masas daļa ir 0,65.
Atbilde:
Maisījuma kopējā masa = 500 g
Ūdens masas daļa = 0,65
Tad saharozes masas daļa = 1-0,65 = 0,35
Saharozes masa = 0,35 x 500 g
= 175 g
Kādas ir mola un masas daļas līdzības?
- Abi termini izsaka attiecības.
- Gan mola frakcija, gan masas daļa ir vienības mazāk.
- Abi dod vērtības, kas ir vienādas vai mazākas par 1.
- Abi nav atkarīgi no temperatūras izmaiņām.
Kāda ir atšķirība starp molu un masas daļu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Mola daļa pret masas daļu |
|
| Mola daļa ir attiecība starp sastāvdaļu molu un visu maisījumu molu summu. | Masas daļa ir attiecība starp sastāvdaļas masu un maisījuma kopējo masu. |
| Komponenti | |
| Molu daļu aprēķina, izmantojot sastāvdaļu molu. | Masas daļu aprēķina, izmantojot sastāvdaļu masas. |
Kopsavilkums - molu daļa pret masas daļu
Molu un masas daļu izmanto, lai maisījumā izteiktu dažādu sastāvdaļu relatīvās frakcijas. Abi ir vienības nesaturoši nosacījumi, jo attiecībām ir vienāda vienība, un tādējādi vienības anulējas. Galvenā atšķirība starp mola daļu un masas daļu ir tāda, ka mola daļa attiecas uz dažādu savienojuma sastāvdaļu molu, bet masas daļa - uz dažādu savienojuma sastāvdaļu masām.
