Galvenā atšķirība - formulas masa pret molāro masu
Formulas masa un molārā masa ir divas molekulu fizikālās īpašības, kas parāda zināmu atšķirību starp tām. Abi šie parametri, formulas masa un molārā masa, ir saistīti ar ķīmisko elementu (atomu, molekulu, šūnu vienību) svaru. Tā kā atomi, molekulas un vienības ir ārkārtīgi mazas daļiņas; vienas daļiņas masa ir nenozīmīgi maza. Tāpēc kvantitatīvajā analīzē kā vienību izmanto 1mola masu (6,02 * 10 23 daļiņu masa gramos). Dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgas molārās masas vērtības (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1), jo tiem ir atšķirīgs pozīciju skaits kodolā. Līdzīgi tas rada dažādas unikālas ķīmisko savienojumu molārās masas vērtības (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formulas masu aprēķina, ņemot vērā savienojuma empīrisko formulu. Tā ir atsevišķu komponentu atomu masas vērtību summa empīriskajā formulā (H 2 O-18,00 g mol -1). Galvenā atšķirība starp formulas masu un molāro masu ir tā, ka molekulas vai savienojuma formulas masa ir tās empīriskajā formulā esošo atomu atomu svara summa, savukārt molārā masa ir vielas 1 mol masa gramos.
Kas ir Formulas mise?
Molekulas vai savienojuma formulas masa ir empīriskajā formulā esošo atomu atomu svara summa. Formulas masas vienības “atoma masas vienība” (amu).
Formulas masas aprēķins
1. piemērs:
Kāda ir NaCl formulas masa (Na atomu masa = 22,9898 amu, Cl atomu masa = 35,4527 amu)?
Formulas NaCl masa = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
2. piemērs:
Kas ir formula masa no C 2 H 5 OH (C = 12.011 AMU H = 1.00794 AMU O - 15,9994 amu)?
Formula masa no C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)
= 46 amu
Kas ir molārā masa?
Molārā masa ir definēta kā vielas 1 mola masa. Tā vienības ir g / mol vai kg / mol. Katram ķīmiskajam elementam vai ķīmiskajam savienojumam ir unikāla molārās masas vērtība.
Molārā masa = vienas daļiņas masa * (N A - Avogadro konstante)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Elementu molārā masa
Dažādiem elementiem ir unikāla molārās masas vērtība, jo tie satur atšķirīgu elektronu, protonu un neitronu skaitu. Piemēram, Oglekļa molārā masa ir 12,01 g mol -1.
Magnija molārā masa ir 24,3050 g mol -1.
Molekulu un savienojumu molārā masa
Ūdens (H 2 O) molārā masa ir 18,00 g mol -1
Mg (OH) 2 molārā masa ir 58,3197 g mol -1
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
| 1 mol no | Daļiņu skaits | Molārā masa |
| C (elements) | 6,022 * 10 23 atomi | 12,011 g mol -1 |
| Cu (elements) | 6,022 * 10 23 atomi | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (jonu savienojums) | 6,022 * 10 23 šūnu vienības | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (jonu savienojums) | 6,022 * 10 23 šūnu vienības | 78,00 g mol -1 |
| CF 4 ( kovalents savienojums) | 6,022 * 10 23 molekulas | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalents savienojums) | 6,022 * 10 23 molekulas | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalents savienojums) | 6,022 * 10 23 molekulas | 60,09 g mol -1 |
Kāda ir atšķirība starp formulas masu un molāro masu?
Formulas un molārās masas definīcija
Formulas masa: Molekulas formulas masa (formulas masa) ir tās empīriskajā formulā esošo atomu atomu svara summa.
Molārā masa: Molārā masa ir 1 mol vielas masa gramos (Daļiņu skaits molā ir vienāds ar 6,022 * 10 23).
Izmantot
Formulas masa: Formulas masu aprēķina ķīmiskajiem savienojumiem. To aprēķina, izmantojot empīrisko formulu.
Molārā masa: Molāro masu aprēķina ķīmiskajām vielām, kas satur daudzas elementāras vienības, piemēram, ķīmiskos elementus, jonu un kovalentos ķīmiskos savienojumus.
Aprēķina pamats
Formulas masa: Dažādi ķīmiskie elementi ķīmiskos savienojumos dod dažādas formulas masas.
Molārās masas: dažādas atomu masas izraisa molāro masu atšķirības. Elementa atoma masa (atomu masas vienībās - amu) ir vienāda ar tā “molāro masu”
Piemērs: ņemiet vērā NH 4 NO 3
Formulas masa (NH 4 NO 3): N + H + O
= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molārā masa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
