Masas numurs pret atomu masu
Atomus galvenokārt veido protoni, neitroni un elektroni. Dažām no šīm daļiņām ir masa; tāpēc tie veicina kopējo atoma masu. Tomēr dažām subatomu daļiņām, piemēram, elektroniem, nav būtiskas masas. Katram elementa izotopam ir noteikta atomu masa un masas numurs.
Kas ir atomu masa?
Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu savākšana vienā atomā, konkrēti, kad atoms nekustās (atpūtas masa). Atpūtas masa tiek ņemta, jo saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka tad, kad atomi pārvietojas ļoti lielā ātrumā, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, kaut arī tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa.
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs nevaram tās izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Saviem mērķiem mēs izmantojam citu vienību, ko sauc par atomu masas vienību (amu), lai mērītu atomu masu. 1 atoma masas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopu masas. Kad atoma masu dala ar vienas divpadsmitās daļas masas masu C-12, iegūst tā relatīvo masu. Tomēr, vispārīgi lietojot, sakot elementa relatīvo atomu masu, mēs domājam to atomu svaru (jo to aprēķina, ņemot vērā visus izotopus). Lielākā daļa cilvēku savstarpēji aizstāj atomu masu un atomu svaru. Tomēr tiem ir atšķirīga nozīme, un tas rada būtisku kļūdu lielapjoma materiālu aprēķinos, ja šie divi tiek uzskatīti par vienu.
Kas ir masas numurs?
Masas skaitlis ir kopējais neitronu un protonu skaits atoma kodolā. Neitronu un protonu kolekcija ir pazīstama arī kā nukleoni. Tāpēc masas skaitli var definēt arī kā nukleonu skaitu atoma kodolā. Parasti tas tiek apzīmēts elementa kreisajā augšējā stūrī (kā virsraksts) kā vesela skaitļa vērtība. Dažādiem izotopiem ir atšķirīgs masas skaitlis, jo to neitronu skaits ir atšķirīgs. Tāpēc elementa masas numurs dod elementa masu veselos skaitļos. Starpība starp elementa masas skaitli un atoma skaitli dod tā rīcībā esošo neitronu skaitu.
Kāda ir atšķirība starp masas skaitli un atomu masu?
• Atomu masa ir atoma masa. Masas skaitlis nozīmē kopējo neitronu un protonu (nukleonu) skaitu atoma kodolā.
• Masas skaitlis ir vesels skaitlis, bet atoma masa bieži ir decimāldaļa.
