Atomu masa pret molāro masu
Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras dod precīzu atomu attiecību; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, lai noteiktu molekulmasas vai molmasas. Molekulas raksturo to masas. Zināšanas par molekulmasu ir noderīgas, mērot savienojumus reakcijām laboratorijas darbā. Tomēr molekulmasas mērīšana ir sarežģīta, jo tā ir maza masa. Tāpēc ir arī citas metodes, kuras mēs varam izmantot, mērot atomu un molekulu masas.
Kas ir atomu masa?
Atomus galvenokārt veido protoni, neitroni un elektroni. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tā ir visu neitronu, protonu un elektronu masu savākšana vienā atomā, konkrēti, kad atoms nekustās (atpūtas masa). Atpūtas masa tiek ņemta, jo; saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka tad, kad atomi pārvietojas ļoti lielā ātrumā, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ievērojami maza, salīdzinot ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, kaut arī tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā to neitronu daudzums ir atšķirīgs,katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Ja aprēķina vidējo visu izotopu masu, to sauc par atomu svaru. Tāpēc konkrēta izotopa masa ir atoma masa atomā, kurā ir vairāki izotopi.
Kas ir molārā masa?
Šī ir vielas masa noteiktam daudzumam. SI vienība molārajai masai ir g mol -1. Tādējādi iegūst vienā vielas molā esošo atomu / molekulu / savienojumu daudzumu. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu / molekulu vai savienojumu skaita masa. To sauc arī par molekulmasu. Tomēr molekulmasā nosaka molekulu daudzumu vienā molā. Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru, taču tos ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masas ir ļoti mazas atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (gramiem vai kilogramiem). Tāpēc, lai izpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, ir lietderīga molārās masas koncepcija. Molārās masas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena oglekļa 12 atomu masa ir tieši 12 grami, tas ir, tās molārā masa ir tieši 12 grami uz vienu molu. Molāru masa molekulām, kurās ir viens un tas pats atoms, piemēram, O2 vai N 2 aprēķina, reizinot atomu skaitu ar atomu molmasu. Molārā masa no savienojumiem, piemēram, NaCl vai CuSO 4 tiek aprēķināta, pievienojot atomu masu katra atoma.
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un molāro masu?
• Atomu masa ir viena atoma masa. Molārā masa dod atomu / molekulu / savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas molā.
• Atomu masa attiecas tikai uz atomiem, bet molārā masa attiecas uz jebkuru atomu, molekulu, jonu utt.
