Galvenā atšķirība - STP pret standarta molāro tilpumu
Termins STP apzīmē standarta temperatūru un spiedienu. IUPAC dod 273,15 K (0 ° C vai 32 ° F) kā standarta temperatūru un 10 5 Pa (1,00 atomu vai 1 bar) kā standarta spiedienu. Standarta molārais tilpums ir vielas mola tilpums standarta temperatūrā un spiedienā. Ideālai gāzei standarta molārais tilpums ir 22,4 l / mol. Galvenā atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu ir tā, ka STP dod temperatūru ar vienību K (Kelvins) un spiedienu ar Pa (Paskāls), bet standarta molāro tilpumu norāda L / mol (litri uz vienu molu) vienība.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir STP
3. Kas ir standarta molārais tilpums
4. Blakus salīdzinājums - STP pret standarta molāro tilpumu tabulas veidā
5. Kopsavilkums
Kas ir STP?
Termins STP apzīmē standarta temperatūru un spiedienu. Tā ir IUPAC definīcija STP. Šo terminu bieži lieto saistībā ar gāzu aprēķiniem. Jebkuras gāzes molārais tilpums STP ir 22,4 l / mol. Standarta temperatūra un spiediens, ko IUPAC deva 1982. gadā, ir šādi.
Standarta temperatūra: 273,15 K (0 ° C vai 32 ° F)
Standarta spiediens: 10 5 Pa (1,00 atoms vai 1 bārs)
Šī ir ūdens sasalšanas temperatūra tīrā stāvoklī un jūras līmenī. Tomēr terminu STP nevajadzētu jaukt ar NTP (normāla temperatūra un spiediens). NTP ir 20 ° C (293,15 K, 68 ° F) un 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).
Termins STP bieži tiek izmantots aprēķinos, piemēram, plūsmas ātrums, kura vērtība ir atkarīga no temperatūras un spiediena. Un arī to izmanto, ja tiek apsvērti standarta nosacījumi. To apzīmē kā virsraksta apli; Ex: termodinamiskās sistēmas entropija STP tiek dota kā ΔS °.
Kas ir standarta molārais tilpums?
Standarta molārais tilpums ir tilpums, ko aizņem vielas mols standarta temperatūrā un spiedienā. Viela var būt gāze, šķidrums vai cieta viela. Molārais tilpums ir apzīmēts ar Vm, savukārt standarta molārais tilpums ir apzīmēts ar Vm °. Ideālas gāzes standarta molārais tilpums ir 22,4 l / mol.
Standarta molārā tilpuma aprēķins
Saskaņā ar ideālo gāzes likumu, lai iegūtu ideālu gāzi, PV = nRT
Kurā P, V un T ir ideālās gāzes spiediens, tilpums un temperatūra, un n ir esošās ideālās gāzes molu skaits. R ir universālā gāzes konstante, kas norādīta kā 8,314 JK -1 mol -1 (0,08206 L atm mol -1 K -1). Ideālas gāzes standarta temperatūra un spiediens ir attiecīgi 273,15 K un 10 5 Pa (1,00 atm).
PV = nRT
(1,00 atm) x Vm ° = (1 mol) x (0,08206 L atm mol -1 K -1) x (273,15 K)
Vm ° = 22,4 L / mol.
SI vienība standarta molārajam tilpumam ir kubikmetri uz vienu molu (m 3 / mol). Bet to parasti izmanto kā kubikdecimetrus uz vienu molu (dm 3 / mol) parastos gadījumos.
Standarta molāro tilpumu var aprēķināt arī šādi.
Molārais tilpums = molārā masa / blīvums
Tur vērtības jāņem, pamatojoties uz standarta temperatūru un spiedienu. Ja vielai ir vairāk nekā viena sastāvdaļa, standarta molārais tilpums ir visu šo komponentu standarta molārā tilpuma vērtību summa.
Kāda ir atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
STP pret standarta molāro tilpumu |
|
| Termins STP apzīmē standarta temperatūru un spiedienu. | Standarta molārais tilpums ir tilpums, ko aizņem gāzes mols STP. |
| Komponenti | |
| STP apraksta temperatūru un spiedienu. | Standarta molārais tilpums raksturo tilpumu. |
| Vienība (-s) | |
| STP dod temperatūru ar vienību K (Kelvins) un spiedienu pa Pa (Paskāls). | Standarta molārais tilpums tiek izteikts ar L / mol (litri uz molu) vienību. |
Kopsavilkums - STP pret standarta molāro tilpumu
STP ir standarta temperatūra un spiediens. Standarta molārais tilpums ir vielas mola tilpums STP. Atšķirība starp STP un standarta molāro tilpumu ir tāda, ka STP dod temperatūru ar vienību K (Kelvins) un spiedienu pa Pa (Paskāls), savukārt standarta molāro tilpumu norāda L / mol (litri uz vienu molu) vienība.
