Masa pret molāro masu
Mēs zinām par masu, lai gan ikdienā svara jēdziena vietā parasti lietojam svaru. Cilvēka svars ir viņa ķermeņa masas un zemes smaguma reizinājums. Tā kā šis gravitācijas efekts visā zemē ir vienāds, ir ērtāk runāt svara ziņā. Bet, kad mēs runājam par mazākiem objektiem, piemēram, vielas molekulām un vielas atomiem, tiek izmantoti molekulmasas un molmasas jēdzieni. Vielas masas un molārās masas atšķirības būs skaidras pēc šī raksta izlasīšanas.
Teorētiski vielas masa ir tās relatīvā masa, ko izsaka kā oglekļa atoma masu, kas pieņemts kā 12. Tomēr praksē vielas molekulmasa tiek uzskatīta par atomu summu. molekulas sastāvdaļu atomu masas. Piemēram, ja mums jāaprēķina oglekļa monoksīda molekulmasa, mums jāpievieno oglekļa un ūdeņraža atomu masas. Tā kā oglekļa atoma masa ir 12 un skābekļa ir 16, oglekļa monoksīda molekulmasa ir 12 + 16 = 28. Līdzīgi, ja viela ir oglekļa dioksīds, mēs zinām, ka ir iesaistīti divi skābekļa atomi, tāpēc CO2 molekulmasu aprēķinās šādi: 12+ 16 × 2 = 44
Molekulmasa ir skaitlis bez dimensijām.
Vielas viena mola masu gramos sauc par tās molāro masu. Dažādām vielām ir atšķirīga molārā masa, un tas notiek tāpēc, ka dažādu elementu atomiem ir atšķirīgs elektronu, protonu un neitronu skaits. Viens vielas mols satur 6,022 x 1023 šīs vielas atomus. To sauc arī par Avogadro numuru. Oglekļa molārā masa ir 12.011g, savukārt magnija - 24.3050g.
Bet, runājot par savienojumu molāro masu, vispirms ir jāaprēķina tā molekulmasa, kas ir sastāvdaļu atomu masu summa. Ņemsim piemēru no ūdens.
Ūdens molekulmasa = 2 x 1,00794 (ūdeņraža atoma masa) + 15,9994 (skābekļa atomu masa) = 18.0153
Molekulārā savienojuma molārā masa = molekulmasa gramos / 1 mola savienojums
Tātad ūdens molārā masa = 18,0153 / 1 mol H2O
Starpība starp masu un molāro masu
• Viela vai molekulas masa ir vienas vielas molekulas masa un tā ir sastāvdaļu atomu masu summa.
• Molārā masa ir vielas viena mola masa gramos, kas ir atomu skaits vienā vielas molā. Tas ir nemainīgs skaitlis, ko sauc par Avogadro numuru.
• Kaut arī molekulmasa ir skaitlis bez dimensijām, kas izteikts attiecībā pret oglekļa atoma masu, molārā masa ir izteikta gramos
• Daudzi domā, ka abi termini ir vienādi, bet praksē vidējā masa nav vienāda ar vienas molekulas masu
• Apsverot mazas molekulas, atšķirība ir maza, un abas ir aptuveni vienādas
