Galvenā atšķirība - formulas vienības masa pret molekulmasu
Savienojuma formulas vienības masa vai formulas masa ir šī savienojuma empīriskās formulas masa. Savienojuma empīriskā formula ir ķīmiskā formula, kas dod attiecību starp dažādiem šajā savienojumā esošajiem atomiem mazos, veselos skaitļos. Citiem vārdiem sakot, tā ir mazākā ķīmisko elementu attiecība savienojumā. Tas nenorāda katra ķīmiskā elementa faktisko skaitu. Mērot šīs formulas masu, to sauc par formulas vienības masu. Savienojuma molekulmasa ir konkrētas vielas molekulas masa. Lielākoties termini molārā masa un molekulmasa tiek izmantoti savstarpēji aizstājami, lai gan tie ir atšķirīgi termini. Molārā masa ir vielas mola masa, bet molekulārā masa nav vielas mola masa. Vienkāršām molekulām formulas masa un molekulmasa ir vienādas. Bet sarežģītiem savienojumiem starp divām vērtībām ir liela atšķirība. Galvenā atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu ir tāda, ka formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulmasai, turpretim molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai. vielu.
SATURS
1. Pārskats un galvenās atšķirības
2. Kas ir formulas vienības masa
3. Kas ir molekulārā masa
4. Formulas vienības masas un molekulmasas līdzības
5. Blakus salīdzinājums - Formulas vienības masa vs molekulārā masa tabulas formā
6. Kopsavilkums
Kas ir Formulas vienības masa?
Formulas vienības masa vai formulas masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa. Tas nozīmē, ka tā ir empīriskajā formulā esošo ķīmisko elementu atomu masu summa. Empīriskā formula ir vielas ķīmiskā formula, kas nodrošina vienkāršāko attiecību starp vielā esošajiem ķīmiskajiem elementiem. Piemēram, C 6 H 12 O 6 (glikozes) empīriskā formula ir CH 2 O. Apskatīsim dažus piemērus, lai saprastu jēdzienu.
Formulas vienības masas aprēķins
Vienkāršo savienojumu formulas vienības masa
Vienkāršiem savienojumiem, piemēram, NaCl (nātrija hlorīds), empīriskā formula un molekulārā formula ir vienādas. Formulas vienības masas vērtība ir
(Na atomu masa) + (Cl atomu masa) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu
Sarežģītu savienojumu formulas vienības masa
Kompleksiem savienojumiem, piemēram, C 11 H 22 O 11 (saharoze), empīriskā formula ir CH 2 Tad formula vienība masa ir, (C atomu masa) + 2 (H atomu masa) + (O atomu masa) = (12 + {2 × 1} + 16) amu = 30 amu.
Polimēru savienojumiem formulas vienības masa ir atkārtojošās vienības masa. Polimērs ir makromolekula, kas sastāv no daudziem maziem savienojumiem, kas pazīstami kā monomēri. Atkārtota vienība apzīmē monomēru vai monomērus, ko izmanto polimēra savienojuma ražošanai. Tādējādi tas ir līdzvērtīgs kompleksa savienojuma empīriskajai formulai.
Kas ir molekulārā masa?
Molekulmasa ir konkrētas vielas molekulas masa. To sauc arī par molekulmasu. Molekulmasu aprēķina kā visu molekulā esošo ķīmisko elementu atomu masas summu, ņemot vērā faktiskās attiecības starp šiem elementiem.
Tāpēc lieliem, sarežģītiem savienojumiem formulas vienības masas vērtība vienmēr ir lielāka nekā molekulmasas. Bet mazām, vienkāršām molekulām abas var būt vienādas.
Molekulmasas aprēķins
Apsveriet dažus piemērus, lai saprastu aprēķina metodi.
Piemērs: glikoze
Glikozes ķīmiskā formula ir C 6 H 12 O 6. Tāpēc glikozes molekulmasa ir
6 (C atomu masa) + 12 (H atomu masa) + 6 (O atomu masa)
= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
= (72 + 12 + 96) amu
= 180 amu.
01. attēls: glikozes molekula
Piemērs: Kalcija karbonāts
Kalcija karbonāta ķīmiskā formula ir CaCO 3, kas ir arī šī savienojuma empīriskā formula. Tāpēc kalcija karbonāta molekulmasa ir
(Ca atomu masa) + (C atomu masa) + 3 (O atomu masa)
= (40 + 12 + {3 x 16}) amu
= 100 amu
Kādas ir formulas vienības un molekulmasas līdzības?
- Gan formulas vienības masa, gan molekulmasa ir vielu svara mērījumi.
- Gan formulas vienības, gan molekulmasai ir viena un tā pati mērvienība.
Kāda ir atšķirība starp formulas vienības masu un molekulāro masu?
Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas
Formulas vienības masa pret molekulmasu |
|
| Formulas vienības masa vai formulas masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa. | Molekulmasa ir molekulas masa noteiktā vielā. |
| Vērtība | |
| Formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga vienas un tās pašas vielas molekulmasai. | Molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga vienas un tās pašas vielas formulas vienības masai. |
Kopsavilkums - formulas vienības masa pret molekulmasu
Formulas vienības masa ir konkrētas vielas empīriskās formulas masa. Vielas molekulmasa ir konkrētās vielas molekulas faktiskā masa. Formulas vienības masas un molekulmasas atšķirība ir tāda, ka formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga vienas vielas molekulmasai, turpretim molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga vienas un tās pašas vielas formulas vienības masai..
