Mols pret molaritāti
Gan mols, gan molaritāte ir saistītas ar vielu mērīšanu.
Kurmis
Mēs varam saskaitīt un izmērīt lietas, kuras mēs varam redzēt un pieskarties. Zīmuļus, grāmatas, krēslus, mājas vai kaut ko tamlīdzīgu var viegli saskaitīt un izstāstīt skaitļos, taču grūti saskaitīt lietas, kas ir patiešām mazas. Atomi un molekulas šajā jautājumā ir patiešām mazi, un dotajā niecīgajā telpā to ir miljardi. Tāpēc mēģinājums tos uzskatīt par citiem objektiem ir bezjēdzīgs. Tāpēc ir ieviesta mērvienība, ko sauc par “molu”. To izmanto, lai mērītu vielu (atomu, molekulu, jonu, elektronu utt.) Daudzumu ķīmijā. Vienības simbols ir mol. Oglekļa 12 izotopu izmanto, lai definētu molu. Atomu skaits 12 gramos tīra oglekļa-12 izotopa ir pazīstams kā 1 mol. Šī vērtība ir ekvivalenta 6,02214179 (30) × 10 23 oglekļa-12 atomiem. Tāpēc 1mol ir 6,02214179 (30) × 1023 jebkuras vielas. Šis skaitlis ir pazīstams kā Avogadro numurs. Vielas viena mola masa, izteikta gramos, ir vienāda ar vielas molekulmasu. Ja ņemam 1 molekulmasas masu, tajā būs 1 mol vielu un līdz ar to Avogadro vielu skaits. Ķīmijā molu plaši izmanto, lai norādītu mērījumus tilpuma vai svara vietā.
Molaritāte
Koncentrācija ir svarīga un ķīmijā bieži izmantota parādība. To lieto, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Gandrīz visos ķīmiskajos aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrācijas koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdušie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir maz metožu, un molaritāte ir viena no tām.
Molaritāti sauc arī par molāro koncentrāciju. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā / kubiskais decimetrs (mol l -1, mol dm -3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, ūdenī izšķīdināta 1 mol nātrija hlorīda šķīduma molārā mola ir 1 M.
Molaritāte ir visbiežāk izmantotā koncentrācijas mērīšanas metode. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju, noteiktas izšķīdušās vielas masu jāpārvērš par tās molāro skaitli. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja mēs vēlamies sagatavot 1 M kālija sulfāta šķīdumu, 174,26 g mol -1 (1 mol) kālija sulfāta vajadzētu izšķīdināt vienā litrā ūdens.
Kāda ir atšķirība starp molu un molaritāti?
• Mols ir vielu skaita mērījums, bet molaritāte - koncentrācijas mērīšana.
• Molaritāte dod priekšstatu par maisījumā esošo vielu daudzumu.
• Molaritāti norāda kā vielas molus vienā šķīdinātāja tilpumā.
• Mols ir vienība, bet molaritāte nav.
