Atšķirība Starp Molaritāti Un Osmolaritāti

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Molaritāte pret osmolaritāti

Koncentrācija ir svarīga parādība, un to ķīmijā izmanto ļoti bieži. To lieto, lai norādītu vielas kvantitatīvo mērījumu. Ja vēlaties noteikt vara jonu daudzumu šķīdumā, to var norādīt kā koncentrācijas mērījumu. Visās ķīmiskajās aprēķinos tiek izmantoti koncentrācijas mērījumi, lai izdarītu secinājumus par maisījumu. Lai noteiktu koncentrāciju, mums jābūt sastāvdaļu maisījumam. Lai aprēķinātu katra komponenta koncentrācijas koncentrāciju, jāzina šķīdumā izšķīdušie relatīvie daudzumi. Koncentrācijas mērīšanai ir maz veidu metožu. Tie ir masas koncentrācija, skaitļu koncentrācija, molārā koncentrācija un tilpuma koncentrācija. Visi ir koeficienti, kur skaitītājs norāda izšķīdušās vielas daudzumu,un saucējs norāda šķīdinātāja daudzumu. Visās šajās metodēs izšķīdušās vielas iegūšanas veids atšķiras. Tomēr saucējs vienmēr ir šķīdinātāja tilpums.

Molaritāte

Molaritāti sauc arī par molāro koncentrāciju. Šī ir attiecība starp vielas molu skaitu vienā šķīdinātāja tilpumā. Parasti šķīdinātāja tilpumu norāda kubikmetros. Tomēr mūsu ērtībām mēs bieži izmantojam litrus vai kubikdecimetrus. Tāpēc molaritātes mērvienība ir mol litrā / kubikdecimetrā (mol l ^-1, mol dm ^-3). Vienību norāda arī kā M. Piemēram, 1 mol nātrija hlorīda šķīduma, kas izšķīdināts ūdenī, molaritāte ir 1 M. Visbiežāk izmantotā koncentrācijas metode ir molaritāte. Piemēram, to izmanto, aprēķinot pH, disociācijas konstantes / līdzsvara konstantes utt. Lai iegūtu molāro koncentrāciju, noteiktas izšķīdušās vielas masu jāpārvērš par tās molāro skaitli. Lai to izdarītu, masu dala ar izšķīdušās vielas molekulmasu. Piemēram, ja vēlaties pagatavot 1 M kālija sulfāta šķīduma, 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kālija sulfāta jāizšķīdina vienā litrā ūdens.

Osmolaritāte

Osmolaritātē izšķīdušo vielu daudzums tiek norādīts osmolos. Osmolos norāda tikai izšķīdušās vielas, kas šķīdumā var disociēties. Tātad osmolaritāti var definēt kā izšķīdušās vielas osmolu (Osm) skaitu litrā (L) šķīduma. Tāpēc osmolaritātes mērvienība ir Osm / L. Sāļi, piemēram, nātrija hlorīds, tiek sadalīti šķīdumos; tāpēc mēs varam viņiem piešķirt osmolaritātes vērtību. Piemēram, kad nātrija hlorīds disociējas, rodas Na ⁺ jons un Cl ^- jons. Tātad, kad 1 mols NaCl izšķīst ūdenī, tas dod 2 osmolus izšķīdušās daļiņas. Kad nejonu šķīdinātāji izšķīst, tie nedisociējas. Tāpēc tie uz vienu molu izdalītās vielas dod tikai 1 osmolu izšķīdušo vielu.

Kāda ir atšķirība starp molaritāti un osmolaritāti?

• Molaritāte nozīmē izšķīdušās daļiņas molu skaitu vienā šķīduma tilpuma vienībā, bet osmolaritāte nozīmē izšķīdušās daļiņas osmolu skaitu šķīduma tilpuma vienībā.

• Molaritātes vienība ir mol dm ^-3, savukārt osmolaritātes vienība ir Osm / L.

• Ja savienojums, izšķīdis, nevar diferencēties, šī savienojuma osmolaritāte un molaritāte būs līdzīga, bet, ja savienojums disociēs, tie būs atšķirīgi.