Galvenā atšķirība starp 1. un 2. grupas elementiem ir tā, ka visiem 1. grupas elementiem to nepārspētajā orbītā ir nesapāroti elektroni, savukārt 2. grupas elementiem to pārējā orbītā ir sapāroti elektroni.
Periodiskās tabulas 1. un 2. grupā ir s bloku elementi. Tas nozīmē; šiem elementiem visattālākie elektroni atrodas s orbitālē. 1. un 2. grupa atšķiras viena no otras atkarībā no elektronu skaita to vistālākajā orbītā. Viena orbitāle var saturēt tikai divus elektronus, jo šīs orbitāles magnētiskais kvantu skaitlis ir 0.
