Atšķirība Starp D Bloku Elementiem Un Pārejas Elementiem

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - D bloku elementi pret pārejas elementiem

Atšķirība starp D-bloka elementiem un pārejas elementiem ir diezgan mulsinoša. Abi vārdi tiek lietoti savstarpēji aizstājami, un daudzi cilvēki d-bloku elementiem lieto vārdu “pārejas elementi”. Galvenā atšķirība starp D-bloku elementiem un pārejas elementiem ir tā, ka, lai gan visi pārejas elementi ir D-bloku elementi, ne visi D-bloku elementi ir pārejas elementi. Ir skaidrs, ka d-bloka elementiem d-apakš apvalkā ir d-elektroni. Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d -orbitālēm. Piemēram, cinks un skandijs ir d-bloku elementi; bet ne pārejas elementi.

Kas ir D-bloka elementi?

D-bloku elementus var skaidri noteikt, izmantojot elektronu konfigurāciju un periodiskās tabulas pozīciju. Galvenā d-bloka elementa iezīme ir tā, ka d-sub apvalkā ir vismaz viens elektrons. Nepāra lieta notiek, kad elektronu aizpildīšana pēc Aufbau principa d-bloku elementos ir, 4s -elektroni vispirms tiek aizpildīti pirms 3d -elektroniem; tas nozīmē, ka 3d-elektroniem ir lielāka enerģija nekā 4s-elektroniem. Bet, kad tie noņem elektronus, veidojot jonus; 4s -elektroni vispirms tiek atdalīti no atoma.

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Elements		Elektronu konfigurācija
Skandijs	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titāns	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanādijs	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Hroms	Kr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangāns	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Dzelzs	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobalts	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Niķelis	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Varš	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Cinks	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Piezīme: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Kas ir pārejas elementi?

Pārejas elementi ir elementi, kas veido stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d-orbitālēm. Ja jonus veido d-bloku elementi; tie vispirms novērš s -elektronus (n-līmenis) un pēc tam noņem d -elektronus (n-1 līmenis). Cinks un Scandium ir divi īpašie elementi d-blokā; tie neveido jonus ar nepilnīgi aizpildītām d -orbitālēm; tāpēc tos neuzskata par pārejas elementiem. Visi pārējie d grupas elementi veido stabilus jonus, kuru nepilnīgi aizpildīti d-elektroni.

Pārejas metāla risinājumi

Kāda ir atšķirība starp D-bloka elementiem un pārejas elementiem?

D-bloku un pārejas elementu definīcija

D-bloka elementi: Elementi, kuru d-sub apvalkā ir viens vai vairāki d-elektroni, ir pazīstami kā d-bloka elementi. Lielākā daļa d-bloka elementu ir metāli.

Pārejas elementi: Elementus, kas var veidot stabilus jonus ar nepilnīgi aizpildītām d -orbitālēm, sauc par pārejas elementiem.

Piezīme:

Zn un Sc nav pārejas elementi. Tie neveido tikai Zn ²⁺ un Sc ³⁺ jonus, kas nesatur neaizpildītas d-orbitāles.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Šajos jonos ir neaizpildītas d-orbitāles. Tāpēc šie elementi tiek uzskatīti par pārejas elementiem.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oksidācijas stāvokļi:

D-bloku elementi: Daži no D-bloku elementiem uzrāda vairākus oksidācijas stāvokļus, un maz no tiem parāda vienu oksidācijas stāvokli.

Piemērs:

Cinks parāda tikai +2 oksidācijas pakāpi, bet Skandijs tikai +3 oksidācijas pakāpi.

Citi d-bloka elementi parāda vairākus oksidācijas stāvokļus.

Pārejas elementi: pārejas elementi parāda vairākus oksidācijas stāvokļus. Vismaz vienā stāvoklī ir neaizpildītas d -orbitalas.

Piemērs:

Titāns +2, +4

Vanādijs +2, +3, +4, +5

Hroms +2, +3, +6

Mangāns +2, +3, +4, +6, +7

Dzelzs +2, +3

Kobalts +2, +3

Niķelis +2, +4

Varš +1, +2

Attēla pieklājība:

1. Lietotāja “Periodic table blocks spdf (32 column)” autors: DePiep [CC BY-SA 3.0], izmantojot Commons

2. “Colored-pārejas-metāla-risinājumi” [Public Domain] caur Commons