Atšķirība Starp Reprezentatīvajiem Un Pārejas Elementiem

2024 Autors: Mildred Bawerman | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-16 08:40

Galvenā atšķirība - reprezentatīvie un pārejas elementi

Periodiskā elementu tabula ir visu zināmo ķīmisko elementu tabulas izkārtojums, pamatojoties uz to atomu skaitu. Periodiskajā tabulā ir rindas vai periodi, kā arī kolonnas vai grupas. Periodiskajā tabulā ir periodiskas tendences. Visus periodiskās tabulas elementus var sadalīt divās grupās kā reprezentatīvos elementus un pārejas elementus. Galvenā atšķirība starp reprezentatīvajiem elementiem un pārejas elementiem ir tā, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, savukārt pārejas elementi ir ķīmiskie elementi no 3. līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.

SATURS

1. Pārskats un galvenās atšķirības

2. Kas ir reprezentatīvie elementi

3. Kas ir pārejas elementi

4. Blakus salīdzinājums - Reprezentatīvie un pārejas elementi tabulas veidā

5. Kopsavilkums

Kas ir reprezentatīvie elementi?

Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18. Reprezentatīvie elementi ir pazīstami arī kā “A grupas elementi” vai “s bloku un p bloku elementi” vai “galvenie grupas elementi”, kas nozīmē reprezentatīvie elementi ietver šādas ķīmisko elementu grupas;

S bloku elementi (sārmu metāli un sārmu zemes metāli)

S bloku elementiem valences elektroni atrodas attālākajās s orbitālēs, un tie ir divu veidu kā sārmu metāli un sārmu zemes metāli kopā ar ūdeņradi un hēliju. Sārmu metāli ir 1. grupas elementi (izņemot ūdeņradi), savukārt sārmu zemes metāli ir 2. grupas elementi. Šie metāli tiek nosaukti kā tādi, jo tie veido bāziskus vai sārmainus savienojumus. Pie sārmu metāliem pieder litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs. Sārmu zemes metāli ietver beriliju, magniju, kalciju, stronciju, bāriju un radiju.

01. attēls: Pārstāvja un pārejas elementa izvietojums periodiskajā tabulā

P bloku elementi (nemetāli, halogēni, cēlgāzes)

P bloku elementiem valences elektroni atrodas vistālākajās p orbitālēs. Gandrīz visi p bloku elementi ir nemetāli, ieskaitot dažus metaloīdu elementus (izņemot hēliju, jo tas ir s bloka elements). Pastāv periodiska tendence pa periodiem un grupām p blokā. Metaloīdi ir bors, silīcijs, germānijs, arsēns, antimons un telūrs. Cēlās gāzes ir 18. grupas elementi (kuriem ir pabeigtas elektronu konfigurācijas). Visi pārējie ir nemetāli.

Kas ir pārejas elementi?

Pārejas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem ir nepāra d elektroni vismaz stabilā katjonā, kas var veidoties. Visi pārejas elementi ir metāli. Viņu valences elektroni atrodas visattālākajās orbitālēs. Tāpēc visi ķīmiskie elementi no 3. grupas līdz 12. grupai ir pārejas metāli, izņemot cinku (jo cinkā nav nesaistītu elektronu un Zn ⁺² nav arī nesapārotu elektronu. Zn ⁺² ir vienīgais stabilais cinka katjons).

Gandrīz visiem pārejas metāliem dažādos savienojumos ir vairākas stabilas oksidēšanās pakāpes. Visi šie savienojumi ir ļoti krāsaini. Un arī parakstiem, kas satur vienus un tos pašus pārejas elementus ar dažādiem oksidācijas stāvokļiem, var būt dažādas krāsas, pamatojoties uz oksidācijas stāvokli (katjona krāsa mainās atkarībā no tā paša ķīmiskā elementa oksidācijas stāvokļa). Šīs krāsas cēlonis ir nesapārotu d elektronu klātbūtne (tā ļauj elektroniem pāriet no vienas orbitāles uz otru, absorbējot enerģiju. Kad šie elektroni atgriežas iepriekšējā orbītā, tas izstaro absorbēto enerģiju kā redzamo gaismu).

02. attēls. Dažādi oksidācijas stāvokļi, ko veido pārejas metāli

Lantanīdus un aktinīdus sauc arī par “iekšējiem pārejas metāliem”, jo to valences elektroni atrodas viņu priekšpēdējā elektronu apvalka f orbitālēs. Šie elementi ir redzami periodiskās tabulas f blokā.

Kāda ir atšķirība starp reprezentatīvajiem un pārejas elementiem?

Atšķirīgs raksts vidū pirms tabulas

Pārstāvošie un pārejas elementi
Reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18.	Pārejas elementi ir ķīmiski elementi, kuriem ir nepāra d elektroni vismaz stabilā katjonā, kas var veidoties.
Biedri
Reprezentatīvie elementi ietver s bloka un p bloka elementus.	Pārejas elementi ietver d bloka un f bloka elementus.
Grupas
Reprezentatīvie elementi ir 1., 2. un 13. līdz 18. grupā.	Pārejas elementi ir no 3. līdz 12. grupai.
Krāsas
Lielākā daļa savienojumu, ko veido reprezentatīvi elementi, ir bezkrāsaini.	Visi savienojumi, ko veido pārejas elementi, ir krāsaini.

Kopsavilkums - reprezentatīvie un pārejas elementi

Reprezentatīvie elementi ir galvenie grupas elementi, kas ietver sārmu metālus, sārmu zemes metālus, nemetālus un cēlās gāzes. Pārejas metāli atrodas periodiskās tabulas d blokā un f blokā. Atšķirība starp reprezentatīvajiem elementiem un pārejas elementiem ir tā, ka reprezentatīvie elementi ir ķīmiskie elementi 1. grupā, 2. grupā un grupās no 13 līdz 18, savukārt pārejas elementi ir ķīmiskie elementi no 3. līdz 12. grupai, ieskaitot lantanīdus un aktinīdus.