Elementi pret savienojumiem
Atomi ir niecīgas vienības, kas savācas, veidojot visas esošās ķīmiskās vielas. Atomi var dažādos veidos pievienoties citiem atomiem, tādējādi veidojot tūkstošiem molekulu un citu savienojumu. Saskaņā ar elektronu ziedošanas vai izņemšanas spējām viņi var veidot kovalentās vai jonu saites. Dažreiz starp atomiem ir ļoti vājas pievilcības. Ķīmijas studentam vajadzētu būt idejai par “elementu” un “savienojumu” un nošķirt šos divus pamatjēdzienus.
Kas ir elements?
Mums ir pazīstams vārds “elements”, jo mēs par tiem uzzinām periodiskajā tabulā. Periodiskajā tabulā ir norādīti aptuveni 118 elementi atbilstoši to atomu skaitam. Elements ir ķīmiska viela, kas sastāv tikai no viena veida atomiem; līdz ar to tie ir tīri. Piemēram, mazākais elements ir ūdeņradis, un sudrabs, zelts, platīns ir daži no plaši pazīstamajiem dārgakmeņiem. Katram elementam ir atomu masa, atomu skaitlis, simbols, elektroniskā konfigurācija utt. Lai gan lielākā daļa elementu ir dabiski sastopami, ir daži no sintētiskajiem elementiem, piemēram, Californium, Americium, Einsteinium un Mendelevium. Visus elementus kopumā var iedalīt trīs kategorijās kā metāls, metaloīdi un nemetāli. Tālāk tos iedala grupās un periodos, pamatojoties uz konkrētākām pazīmēm. Vienas grupas vai periodu elementiem ir noteiktas kopīgas īpašības, un dažas īpašības var secīgi mainīties, kad iet cauri grupai vai periodam. Elementus var pakļaut ķīmiskām izmaiņām, veidojot dažādus savienojumus; tomēr elementus nevar sīkāk sadalīt ar vienkāršām ķīmiskām metodēm. Ir viena elementa atomi ar atšķirīgu neitronu skaitu; tie ir pazīstami kā elementa izotopi.
Kas ir savienojums?
Savienojumi ir ķīmiska viela, ko veido divi vai vairāki dažādi ķīmiskie elementi. Divu vai vairāku tādu pašu ķīmisko elementu kombinācijas neuzskata par savienojumiem, bet pazīstamas kā molekulas. Piemēram, diatomiskās molekulas, piemēram, O 2, H 2, N 2, vai daudzatomu molekulas, piemēram, P 4, neuzskata par savienojumiem, bet tās uzskata par molekulām. NaCl, H 2 O, HNO 3, un C 6 H 12 O 6ir daži parasto savienojumu piemēri. Tāpēc savienojumi ir molekulu apakškopa. Savienojuma elementi ir savienoti kopā ar kovalentām saitēm, jonu saitēm, metāla saitēm utt. Savienojuma struktūra norāda savienojumā esošo atomu skaitu un to attiecības. Savienojumā elementi atrodas noteiktā proporcijā. Šīs detaļas mēs varam viegli atrast, aplūkojot savienojuma ķīmisko formulu. Savienojumi ir stabili, un tiem ir raksturīga forma, krāsa, īpašības utt.
Kāda ir atšķirība starp elementiem un savienojumiem?
• Elementi ir tīras vielas, kas sastāv tikai no viena veida atoma. Savienojumā divi vai vairāki elementi ir ķīmiski saistīti.
• Savienojumā elementi atrodas noteiktā attiecībā.
• Elementa īpašības bieži mainās pilnībā, ja tās ir savienojuma sastāvdaļa.
• Starp savienojuma atomiem ir stipras kovalentās saites, bet elementos var būt metāla saites vai vāji nekovalenti spēki.
