Karboksilskābe pret esteri
Karboksilskābes un esteri ir organiskas molekulas ar –COO grupu. Viens skābekļa atoms ir saistīts ar oglekli ar dubulto saiti, bet otrs skābeklis ir saistīts ar vienu saiti. Tā kā tikai trīs atomi ir saistīti ar oglekļa atomu, tam apkārt ir trigonāla plakana ģeometrija. Turklāt oglekļa atoms tiek hibridizēts sp 2. Karboksilgrupa ir plaši sastopama funkcionālā grupa ķīmijā un bioķīmijā. Šī grupa ir radniecīgu savienojumu saime, kas pazīstama kā acil savienojumi. Acil savienojumus sauc arī par karbonskābes atvasinājumiem. Esteris ir līdzīgs karbonskābes atvasinājums.
Karboksilskābe
Karbonskābes ir organiskie savienojumi ar funkcionālo grupu –COOH. Šī grupa ir pazīstama kā karboksilgrupa. Karboksilskābes vispārējā formula ir šāda.
Vienkāršākajā karbonskābes tipā R grupa ir vienāda ar H. Šī karbonskābe ir pazīstama kā skudrskābe. Neskatoties uz skudrskābi, ir daudz citu veidu karbonskābes ar dažādām R grupām. R grupa var būt taisna oglekļa ķēde, sazarota ķēde, aromātiska grupa utt. Etiķskābe, heksānskābe un benzoskābe ir daži piemēri karbonskābēm. IUPAC nomenklatūrā karbonskābes tiek nosauktas, nometot alkāna nosaukuma galīgo e, kas atbilst skābes garākajai ķēdei, un pievienojot –skābi. Vienmēr karboksilogleklim tiek piešķirts numurs 1. Saskaņā ar to etiķskābes IUPAC nosaukums ir etānskābe. Izņemot IUPAC nosaukumus, daudzām karbonskābēm ir kopīgi nosaukumi.
Karboksilskābes ir polāras molekulas. –OH grupas dēļ tie var veidot spēcīgas ūdeņraža saites savā starpā un ar ūdeni. Tā rezultātā karbonskābēm ir augstas viršanas temperatūras. Turklāt karbonskābes ar mazāku molekulmasu viegli izšķīst ūdenī. Tomēr, palielinoties oglekļa ķēdes garumam, šķīdība samazinās. Karboksilskābju skābums svārstās no pKa 4-5. Tā kā tie ir skābi, tie viegli reaģē ar NaOH un NaHCO 3 šķīdumiem, veidojot šķīstošus nātrija sāļus. Karboksilskābes, piemēram, etiķskābe, ir vājas skābes, un tās pastāv līdzsvarā ar tās konjugāta bāzi ūdens vidē. Tomēr, ja karbonskābēm ir elektronu atdalošās grupas, piemēram, Cl, F, tās ir skābas nekā neaizvietota skābe.
Estere
Esteriem ir vispārīga RCOOR formula. Esteri tiek iegūti, reaģējot starp karbonskābi un spirtu. Esteri tiek nosaukti, vispirms uzrakstot no spirta atvasinātās daļas nosaukumus. Tad no skābes daļas atvasināto vārdu raksta ar galu - ate vai - oate. Piemēram, etilacetāts ir šāda estera nosaukums.
Esteri ir polārie savienojumi. Bet tie nespēj veidot spēcīgas ūdeņraža saites savā starpā, jo trūkst ūdeņraža, kas saistīts ar skābekli. Rezultātā esteriem ir zemākas viršanas temperatūras, salīdzinot ar skābēm vai spirtiem ar līdzīgu molekulmasu. Bieži esteriem ir patīkama smarža, kas ir atbildīga par raksturīgo augļu, ziedu utt. Smaržu radīšanu.
Kāda ir atšķirība starp karbonskābi un esteri?
• Esteri ir karbonskābes atvasinājumi.
Karboksilskābēm ir vispārēja RCOOH formula. Esteriem ir vispārīga RCOOR formula.
• Karboksilskābes var izveidot spēcīgas ūdeņraža saites, bet esteri nespēj.
• Esteru viršanas temperatūras ir zemākas nekā karbonskābēm.
• Salīdzinājumā ar skābēm ar zemāku molekulmasu, esteriem bieži ir patīkama smaka.
